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高一化学期中考试卷 考试时间：90分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 一、单择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。） 1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是：( ) A. SO2、NO2、O2 B. NO、 H2 、CO C. HCl、Cl2、CO2 D. NH3 、O2 、N2 2.钾的金属活动性比钠强的根本原因是：( ) A. 钾的密度比钠小 B. 钾与水反应剧烈 C. 钾原子的电子层数比钠原子多一层 D. 加热时，钾比钠更易气化 3．2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是：( ) A．I核内中子数比核外电子数多25个 B．I与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体 C．I与I属于同种元素，所以性质完全相同 D．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害 4.下列各项表达中正确的是：( ) A．Na2O2的电子式为 B．MgCl2 中既存在离子键又存在非极性键 C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl(的结构示意图为 5.下列说法中错误的是：( ) A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 6．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是：( ) A．用于制农药的元素通常位于周期表的右上角 B．在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料 C．在过渡元素中可以找到新型催化剂 D．半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近 7. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是：( ) A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．炸药爆炸 C．酸与碱的中和反应 D．生石灰与水作用制熟石灰 8.下列各个装置中能组成原电池的是：( ) 9.如图所示，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符合的是：( ) A. CO2(NaOH溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O酚酞)/红色喷泉 C. Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 D. HCl (H2O含石蕊/)红色喷泉 10. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ：（ ） A．B为第二周期的元素 B．C为VIA族元素 C．氢化物稳定性B C A D．C元素是三种元素中化学性质最活泼的非金属 11.下列变化是因为原电池反应而引起的是：（ ） A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B. 常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C. 在潮湿的空气中过氧化钠易变质 D. 在潮湿的空气中钢铁易生锈 12．下列比较中正确的是：（ ） A. 离子半径：S2- Cl- Ca2+ K+ B. 酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 HNO3 C. 碱性：CsOH KOH NaOH Mg(OH)2 D. 非金属性：F Cl S O 13.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是：（ ）? A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA B．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 nA 14.下列离子方程式中书写正确的是：（ ） A. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ D. 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑ 15.下列实验现象预测正确的是：（ ） ① 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 ② 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 ③ 实验