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第一学期期中复习 练习卷2013.10 考点1、3分 反应类型+氧化还原反应实质（选择题1） 考点2 ：6分 胶体（选择题2、3） 考点3、3分物质分类和俗称 选择题4 NaOH烧碱、火碱、苛性钠 Na2CO3纯碱、 CaCO3石灰石、 KOH苛性钾、 CaO生石灰 Ca(OH)2熟石灰，澄清石灰水 铵盐NH4Cl 考点4、实验方法 9分 选择题5 非选择题22 大多数情况下 无机物+有机物=分液 无机物+无机物=萃取 考点5、配制一定物质的量浓度的溶液 9分选择题6、7、8 考点6、离子问题 18分 选择题9、18、19 考点7、物质的量 33分 选择题10、11、15、16、17、非选择题20、23 考点8、电解质和非电解质 3分 选择题12 考点9、氧化还原 16分 选择题13、14、非选择题21 离子不能大量共存的几种情况 （1）因生成沉淀而不能大量共存 （关键是熟记酸、碱、盐的溶解性） 如：Ba2+和SO42-、CO32-； Ag+和Cl-； OH-和Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+； Ca2+和CO32-等 离子共存问题 如：生成弱酸：H+和弱酸根离子（CH3COO-、CO32-、HCO3-等）； 生成弱碱：OH- 和 NH4+ ； 生成水：OH- 和 H+等 离子共存问题 （2）因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等）而不能大量共存。 （3）因离子之间生成气体而不能大量共存 离子共存问题 如：H+与CO32—、HCO3—等不能大量共存。 （4）离子之间相互反应生成微溶物而不能共存 如：Ca2+和 SO４2-、 Ag+和SO42-等； 离子共存问题 （5）注意题目中的隐含条件 离子共存问题 ①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子 ②碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 ③酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 常见溶液中的有色离子有： Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色） Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） （三）下列离子方程式中，正确的是 （A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 （B）氢氧化镁与稀硫酸反应： OH- + H+ = H2O （C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 判断依据： （1）是否符合客观事实 （2）改写是否正确 （3）方程式是否配平了（原子守恒 电荷守恒） （4）是否漏写条件 离子方程式的书写步骤 （1）写出化学方程式： （2）拆： （3）删去方程式两边不参加反应的离子： （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式 写、拆、删、查 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、气体、单质、氧化物一律保持化学式 ★ ★ N = NA × n 阿伏加德罗常数 微粒个数 物质的量 （约6.02×1023 mol-1） M= m n 摩尔质量 该物质的质量（克） 物质的量（摩尔） 符号： M 单位：g·mol-1 公式变形 气体摩尔体积 （Molar Volume of Gas） 符号：Vm 单位：L/mol（L·mol-1 ） 气体摩尔体积（ L·mol-1 ） 气体的体积（L） 气体的物质的量（mol） 标准状况：0 ℃ ，101kPa 在0 ℃ ，101kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L。 简称： 标况 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 标况下的气体摩尔体积示意图 P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 T不变,P增大 分子间平均距离减小 气体体积变小 一定量的气体，当温度或压强发生变化时，气体体积将如何变化？ PV=nRT 理想气体状态方程： 注R：常数，值约为8.314J/(mol·K) 3、公式 C(B) n（B） V(aq) = 物质的量浓度 溶液中所含溶质B的物质的量 溶液的体积 单位：L 溶质的量 不变 c(浓) ·V(浓) = c(稀) ·V(稀) 质量分数与物质的量浓度的关系 c= c-物质的量浓度，单位：mol/L ω-溶液的质量分数， ρ-密度，单位：g/cm3 M-摩尔质量，单位：g/mol 1000 ρω M * * * * 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 复分解反应 小结: 1、化合反应：一部分是氧化还原反应，有单质参加的是氧化还原反应。 2、分解反应：一部分是氧化还原反应，有单质生成的是氧化还原反