高三化学专项训练 水溶液中的离子平衡(教师卷).docVIP

第八章 水溶液中的离子平衡 一、选择题 1．(2010·试题调研，广东茂名4月)已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10 A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 解析：0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1。答案：A 2．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为(　　) A．3.2 B．3.5 C 解析：拿pH＝3的醋酸与pH＝3的强酸相比，若pH＝3的强酸冲稀3倍，则c(H＋)＝eq \f(0.001,3) mol/L，pH＝3＋lg3＝3.477，现将pH＝3的醋酸冲稀3倍，pH应小于3.477，只有A选项符合题意。答案：A 3．(2010·试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是(　　) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25 C．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 D．在25 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG0；碱性溶液，AG0。前三项均错，AG＝lgeq \f(c(H＋),c(OH－))＝lgeq \f(c(H＋)2,10－14)＝lgc(H＋)2＋14＝21gc(H＋)＋14＝2(7－pH) 答案：D 4．(2010·模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 解析：A项，1 mL稀释至100 mL后，H＋浓度由0.1 mol/L变为10－3 mol/L，所以，pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的 c(H＋)等于水电离的c(OH－)，即eq \f(10－14,10－1)mol/L＝10－13 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出c(H＋)之比值为eq \f(0.1 mol/L,10－13 mol/L)＝1012；D项，pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H＋)与水电离的c(OH－)相等，即eq \f(10－14,10－3)mol/L＝10－11 mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的eq \f(10－13,10－11)＝eq \f(1,100)倍。 答案：B 5. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是(　　) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。 ④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。答案：D 6. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。 答案：C 7．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是