张叶-安徽中医药高等专科学校.DOCVIP

安徽中医药高等专科学校 医 用 化 学 教 案 主讲教师：张 叶 授课对象：08届营销1班 授课教师：张叶 时间： 授课题目：化学平衡 学时：3学时 教学任务及目的：通过教学要达到以下目的： 1、进一步认识可逆反应，建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。了解影响平衡移动的因素。 2、培养学生的思维能力、科学方法及知识的综合应用 教学内容、步骤及时间分配： [复习] 化学反应速率 3分钟 [新课] 一、化学平衡的概念 （一）可逆反应与不可逆反应 1、举例说明什么是不可逆反应及其定义与特点 5分钟 2、举例说明什么是可逆反应及其定义与特点 5分钟 3、要掌握的概念与可能的考点 5分钟 （二）化学平衡 1、化学平衡状态 10分钟 2、化学平衡的特点： 10分钟 3、平衡状态的标志 18分钟 二、化学平衡常数 （一）平衡常数的表达式 1、定义 2、注意 （二）有关化学平衡的计算 例题 三、化学平衡的移动 1、浓度: 2、温度 3、压强 4、催化剂 [小结] 2 分钟 本单元重点：1、化学平衡的建立及特征。 2、影响化学平衡移动的因素。 本单元难点：化学平衡的相关计算，平衡状态的标志 教学方法： 列举、提问启发、类比、讨论 教具准备： 参考资料： 冯悟群主编 《无机化学》，周井炎 《无机化学学习习题精解》等 教学过程： 复习并导入新课： 如果你是化工企业老总……最后引入我们今天要学的化学平衡。 一、化学平衡的概念 （一）可逆反应和不可逆反应 举例说明…… （二）化学平衡 1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。 2、化学平衡的特征： 动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 3、平衡状态的标志： ①V正=V逆 (任何一种物质的生成速率等于其消耗速率) ②各成分含量保持不变 a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应） b、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 例题…… 二、化学平衡常数 （一）平衡常数的表达式 1、定义： 2、注意： ①Kc与温度有关，与浓度无关。 ②Kc表达式与化学反应方程式相对应。 ③对固体和纯液体物质的反应，其浓度不写入Kc表达式中。 ④稀有水溶液中参加或生成，水浓度不写入Kc表达式中。 （二）有关化学平衡的计算 例题…… 三、化学平衡的移动： ①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动; 减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动. ②温度: 升温,平衡向吸热方向移动; 降温,平衡向放热方向移动. ③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动; 减压,平衡向气体体积扩大方向移动. ④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 勒沙特列原理： 如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 例题…… 小结 同学们通过本节课的学习我们对基本原理有了一定的了解，在以后的学习中我们将进一步深入学习知识。 希望大家课后多做复习。 主板书设计 一、化学平衡的概念 （一）可逆反应与不可逆反应 1、不可逆反应 2、可逆反应 （二）化学平衡 1、定义 2、特点 3、标志 二、化学平衡常数 （一）平衡常数的表达式 1、定义 2、注意 （二）有关化学平衡的计算 例…… 三、化学平衡的移动 1、浓度 2、温度 3、压强 4、催化剂