2017-2018学年度高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律学案 新人教版选修4.docVIP

第1课时　盐类水解的实质和规律 [目标导航]　1.熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。2.根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。3.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 一、探究盐溶液的酸碱性 1．实验探究 分别测定几种盐酸溶液的pH，填写下表。 盐溶液 pH 盐的类型 (NH4)2SO4 pH＜7 强酸弱碱盐 NH4Cl pH＜7 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 Na2SO4 pH＝7 CH3COONa pH＞7 弱酸强碱盐 NaHCO3 pH＞7 Na2CO3 pH＞7 2.实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 二、盐类的水解实质 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离―→―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．特点 【合作探究】 1．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。 (1)NaCl　(2)NH4Cl　(3)AlCl3　(4)Na2CO3 (5)CH3COONa 答案　(1)中性　(2)酸性　(3)酸性　(4)碱性　(5)碱性 规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 3．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________ ______________________________________________________________________________。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。 答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 (3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 三、盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写 　书写要求： 1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 【练一练】 1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案　C 2．判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　) (2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－(　　) (3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(　　) (4)NH4NO3溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(　　) (5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 3．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。 (1)NaHCO3在水中的电离方程式：______________________________________________ _____________________________________