鲁教版初三化学第五单元第三节3化学反应中的有关计算.pptVIP

第三节 化学反应中的有关计算;请你思考;=;若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？;你能理解吗？　　　　　　 2H2O 　　　 2H2↑ +　O2↑ 分子个数比： 2 ： 2 ： 1 2个水分子分解:（ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） = 9:1:8 10个水分子分解:（10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 9:1:8 100个水分子分解:（100×18）:（100×2 ）:（50×32） = 9:1:8 ;知识点归结：;　　研究物质的化学变化涉及量的计算，如：磷与氧气的反应;　　依据这种质量关系，我们可以进行相关的计算，由已知量求出未知量：;我们一定要记住： 1、要正确写出化学方程式（很关键）。 2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和（很重要） 3、解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。 4、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了 5、计算时可以先约分再计算 6、要仔细检查过程和结果。;;根据化学方程式计算的步骤;简化格式：;一、根据化学方程式进行计算的步骤;注意事项： ⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 ⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 ⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。;化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领： ①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。;------- = ---------;现 在 你 会 做 吗 ？;练习3、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？;·山东教育版;·山东教育版;(1)、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。 例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？ 解：; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 32.5g x y;2．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）; 答：所需过氧化氢的质量至少为17g。;1、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？;;3、在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L);Y = --------------- 245;MnO2;纯度;·山东教育版;·山东教育版;有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.;用镁、铝、铁、锌分别与足量的盐酸反应制取氢气，若产生氢气的质量相同时，所消耗镁.铝.铁的质量比是多少？;MMg:MAl:MFe:MZn =12m:9m:28m:32.5m =12:9:28:32.5;变式作业;变式作业;CO2;2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。; 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑;1．根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否