高一化学必修1(新人教版)有关离子反应的好课件.pptVIP

⑵单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。 （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- ＝ H+ ＋ SO42- ⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。 在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？ 即离子反应发生的条件是什么？ 3.离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） 实质是：使溶液中某些离子减少。 1、? 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 2、? 金属镁与稀盐酸 3、? 氢氧化铜与稀硫酸 4、 大理石溶于稀硝酸 练习 练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡 2、离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误 “＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 三看 看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的溶解性 看反应的可能性 三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ √ 5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O √ 6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 ↑ √ 错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 应为： 应为： 应为： 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 应为： 应为： 该反应没有离子方程式 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O Cl－+Ag+=AgCl↓ 对不对？ 三、离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液