高三总复习第四章第2节富集在海水中的元素-氯 公开课课件.pptVIP

第四单元 非金属及其重要化合物第2讲 富集在海水中的元素--氯 新建一中化学教研组 王乐 2013年09月17日 氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 课后作业 《金太阳考案》 第四章第二讲 例题和课时训练 欢迎大家提出宝贵的意见与建议 江西新建县第一中学 提示(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 Fe：________________________( 色烟) 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 棕褐 棕黄 H2＋Cl2 2HCl 苍白 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋2KI===2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl 与金属 与非金属(如H2)： ( 色火焰) 与H2O：____________________________ 与碱(如NaOH)：________________________________ 与还原 性物质 KI溶液：_______________________ FeCl2溶液：________________________ 向氯水中通入SO2：__________________ 　____________________ 提示　现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 二、含氯化合物 1.次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为 。氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。 2NaCl＋2H2O ══ 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ （ 氯碱工业） 高温 MnO2＋4HCl(浓)═MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ? 2HClO ══ 光(或?) 2HCl＋O2↑ 棕色 弱 漂 白 粉 主要成分 ，有效成分_________ 2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 水解呈 性，具有强 性 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 碱 氧化 成分 制取 原理 化学 性质 漂白 原理 提示　HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质结合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。 白色 浅黄色 黄色 Br- I- 蓝色 反应原理 制备装置类型 净化方法 收集气体 尾气吸收 验满 方法 (1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶 　口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 　观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 　断是否收集满。 注意 事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以 　加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留 　的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2， 　因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 提示　①卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性：例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br2和H2则加热才能发生反应等， 且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。②Cl2能从KBr、NaI溶液中置换出Br2、I2；Br2能从NaI溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中置换Cl2等。