高三化学基础知识专辑.docVIP

第一章 化学计量在实验中的应用 序号 内 容 要求 001 一定物质的量浓度的溶液的配制步骤（溶质为固体）： 1、计算； 2、称量； 3、溶解； 4、移液； 5、洗涤； 6、定容；7、摇匀。 在配制之前，要先检验容量瓶的气密性。 背诵 002 一定物质的量浓度溶液的配制过程中所用的仪器： （1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒。其中，量筒用来量取蒸馏水；容量瓶需注明规格，例如100mL容量瓶。 （2）当溶质为液体时，应选用滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒，其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用碱式滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。 背诵 第二章 化学物质及其变化 序号 内 容 要求 003 用数轴记物质的分类： 1、溶液、胶体、浊液的本质区别：分散质粒子的大小不同 溶液 胶体 浊液 2、碳素钢的分类生铁、钢的区别：含碳量大小不同 3、钢的分类： 4、易溶、可溶、微溶、难溶物质的区别：物质的溶解度大小不同 5、溶液的pH与酸碱性： 默写 004 Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe (OH)3（胶体）+ 3HCl 默写 005 概 念 含 义 概 念 含 义 背诵 氧化剂 反应后所含元素化合价降低的反应物 还原剂 反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化的元素 在反应时化合价升高的元素 被还原的元素 在反应时化合价降低的元素 氧化性 氧化剂具有的夺电子的能力 还原性 还原剂具有的失电子的能力 氧化反应 元素在反应过程中化合价升高的反应 还原反应 元素在反应过程中化合价降低的反应 氧化产物 还原剂在反应时化合价升高后得到的产物 还原产物 氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 006 氧化还原反应的本质：电子转移(电子得失或电子对偏移)。 氧化还原反应的特征：在反应前后有元素的化合价发生变化。 氧化还原反应规律： 两强生两弱，氧还互换。 氧化剂与还原剂的相互关系： 例如： 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 （CuO﹥H2O） 还原性：还原剂﹥还原产物 （H2﹥Cu） 背诵 007 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 如右图所示，由图可知：置换反应都 是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化 还原反应；化合反应、分解反应不一定是 氧化还原反应；有单质参与或生成的化合 反应或分解反应一定是氧化还原反应。 阴离子还原性由强到弱的顺序： S2—﹥SO32—﹥I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—﹥F— 背诵 第三章 常见的金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物 序号 金属及其化合物 要求 008 合金的概念和性质： (1) 合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质。 (2) 合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大； ②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。 背诵 009 钠的用途：制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂；作还原剂制取稀有金属；制作高压钠灯。 钠的化学性质： 与非金属反应 在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （白烟 ） 常温下与氧气反应：4Na + O2 2Na2O (白色固体) 在空气中加热或燃烧：2Na + O2 Na2O2 (淡黄色固体) 2．与水反应 化学方程式：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑； 离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋ + 2OH－ + H2↑ 现象和解释：浮—密度比水小； 熔—放热反应，熔点低； 游—有气体生成； 响—反应激烈； 红—生成碱性物质。 默写 010 3．与醇反应 化学方程式：2Na + 2C2H5OH →2C2H5ONa + H2↑ 4．与酸反应 离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑ 由酸，水，醇的电离难易程度可知：钠与酸反应最剧烈，水次之，醇最平缓。 结合质子（H+）的能力：CH3CH2O-﹥OH-﹥CH3COO-﹥Cl- 5．与盐溶液反应：先与水反应，生成的碱再与盐反应，以硫酸铜溶液为例： 化学方程式：2Na + 2H2O+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O+ Cu2+＝Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑ 默写 011 钠的化合物： 钠的氧化物