铁铜及其化合物开课课件3.pptVIP

铁、铜及其化合物的应用 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 探究活动一 单质化学性质 Fe Cu 与非金属反应 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 与酸的反应 Fe+2HCl == FeCl2+H2 不反应 与盐溶液反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 与水的反应 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 不反应 点燃 点燃 高温 △ △ 特别提醒 ①铜一般为+2价。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鉴别方法 探究活动二 如何如何鉴别Fe2+与Fe3+ 实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 请你根据氧化还原反应的基本原理，提出Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设，设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案（具体操作过程），进行实验并记录现象，填写P75表3-5。 探究活动三 如何转化Fe2+和Fe3+ 方案① FeCl2溶液 KSCN 氯水 不显血红色 血红色 Fe3+ Fe2+ Cl2 2ml 1滴 1ml 方案② FeCl3溶液 KSCN 铁粉 血红色褪去 血红色 Fe2+ Fe3+ Fe 2ml 1滴 半药匙 1．如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂 （1）FeCl2中含少量FeCl3 （2）FeCl3中含少量FeCl2 （3）FeSO4中含少量CuSO4 讨论与思考 足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉 倒少量30% FeCl3溶液在表面皿中，用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶液，在铜片上画一个“十”（其他图案亦可），放置片刻后， 用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象并分析原因。 探究活动四 制作过程： 　先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 电子工业 制作印刷电路板 亚铁血红蛋白携氧示意图 吞吐O2的“蜘蛛” 注意：高铁血红蛋白无携氧功能！ 拓展视野 为何维生素C与补血剂同服，有利于吸收？ 补血剂应含二价铁还是三价铁？ 2.①在配置Fe2+溶液时，常需要向溶液中加入少量铁粉， 原因是 ；离子方程式为 。 ②为除去废水中的Fe2＋，常通 将废水中的Fe2+氧化， 再调节 值使Fe3+转化为 除去。 3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染， 将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效 地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 处理过程中需要定期添加的原料是　　 　　　。 讨论与思考 ①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ② 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 Fe 防止Fe2+被氧化 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 氯气 pH Fe(OH)3 铁及铜的化合物的应用 1、铁的化合物 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 课后拓展 Fe Fe2+ Fe3+ 总结归纳