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江苏省镇江中学 孙焱 第二单元 铁、铜及其化合物的应用 第一课时 铁及其化合物的性质 纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质,抗腐蚀能力较弱。 铁是较活泼的金属，能与活泼非金属单质，酸溶液，某些盐溶液反应；在常温下，潮湿的空气中，铁易被腐蚀。 诵读预热： 导热性 延展性、硬度较大 一、铁 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁与盐酸反应离子方程式 4.铁与稀硫酸反应离子方程式 5.铁与硫酸铜溶液反应 注意思考铁在各个反应产物中呈现的化合价。 血常规检验报告单 诊断：缺铁性贫血 血红蛋白 73.00↓ 110—160g/L 缺铁→补铁 补Fe2+ 1.本品为包衣片。 2.维生素C与本品同服，有利于吸收。 【成份】:本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为微晶纤维素、蔗糖、淀粉、滑石粉、硬脂酸镁、聚维酮K30、虫石蜡，着色剂为红氧化铁。 药片内服后，谁帮助它脱去“红外套”？ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 如何检验Fe3+？ 实验1 NaOH溶液5滴 第1支试管 现象1-1 现象1-2(备用) KSCN溶液5滴 第2支试管 FeCl3溶液 1mL Fe3+的检验方法 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 硫氰化铁 红褐色沉淀 血红色溶液 你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？ 实验2 研碎后的淡 蓝绿色药片 加试管1/3 体积的水 第4支试管 加5滴NaOH溶液 现象2-2 现象2-1 第3支试管 加5滴KSCN溶液 无明显现象 灰绿色沉淀 溶液 分装于 2支试管 现象2-3 试管内物质全部倒到垫有滤纸的表面皿上 红褐色沉淀 实验结论 1.淡蓝绿色药片含有Fe2+； 2. Fe2+有较强的还原性，可以被氯水、双氧水、氧气等氧化。 实验现象2-2、3分析： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 问题1.本品为包衣片。 药片包衣的主要作用是什么？ Fe2+的检验方法 无现象 血红色 白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 亚铁血红蛋白携氧示意图 吞吐O2的“蜘蛛” 注意：高铁血红蛋白无携氧功能！ 这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。 如何将Fe3+变成Fe2+ ？ 问题2.维生素C与本品同服，有利于吸收。 向【实验1】的试管2（Fe3++SCN-）中加维生素C ，观察现象。 实验3: 实验结论: Fe3+有较强的氧化性，可以被维生素C还原。 练一练： 写出FeCl3和Fe、Cu反应的离子方程式。 实验4: 1.用玻璃棒蘸取氯化铁溶液在铜片上画个笑脸. 2.用玻璃棒蘸取少量氯化铁溶液于KI淀粉试纸上 思考: 在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。 你知道黑色粉末是什么吗？ 它的作用是什么？ 铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+ 制作过程： 　先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 电子工业 制作印刷电路板 1．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（ ） ①KSCN②Fe ③FeCl2④Cu⑤KI⑥NaOH A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ C 趁热打铁: 2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ） A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO D 除去FeCl3溶液中少量CuCl2。 1、所用试剂：__________________________； 2、实验操作： _____________________________________； 3、写出有关的离子方式： _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________。 铁粉、氯水 先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水 Fe + 2Fe3+