84沉淀溶解平衡.pptVIP

(2)在AgCl、AgBr与Ag2CrO4三种溶解平衡体系中，哪种溶质的 溶解度最大？ 提示：设溶液的体积为1 L(近似看作1 000 g)，则溶解度分别 为 ×10-5×143.5×0.1 g、 ×10-6×188×0.1 g和 ×10-4×332×0.1 g；故溶解度最大的是Ag2CrO4。 【变式训练】(2014·厦门模拟)化工生产中常用MnS作沉淀 剂除去工业废水中的Cu2+： Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。 下列说法错误的是(　　) A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+] C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，[Mn2+]变大 D.该反应的平衡常数K= 【解析】选B。由MnS和CuS属于阴阳离子个数比相同的难溶 物，且MnS能转化为CuS，说明CuS的Ksp比MnS要小，故A项正 确；此反应的平衡常数K= 1，故[Mn2+][Cu2+]，所以B项错误，D项正确；加入CuSO4固 体后，[Cu2+]增大，使平衡右移导致[Mn2+]变大，故C项正确。 【加固训练】 1.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示： 1.8×10-50 1.5×10-16 1.8×10-10 Ksp Ag2S AgI AgCl 下列叙述错误的是(　　) A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 【解析】选C。由表中数据可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次减弱，则25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度依次减小。根据现象，AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl转化成了溶解度更小的AgI；继续加入Na2S溶液，又出现黑色沉淀，说明AgI转化成了溶解度更小的Ag2S。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于[Cl-]小，AgCl固体的溶解度更大一些。 2.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 0.001 0.560 0.011 0.050 0.439 Cl- Ca2+ Mg2+ Na+ 模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO3)=4.96×10-9mol2·L-2 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6mol2·L-2 Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6mol3·L-3 Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12mol3·L-3 下列说法中正确的是(　　) A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 【解析】选A。本题考查对海水制备MgO的实验方案的分析，意 在考查学生运用化学原理分析化学工艺流程的能力。加入NaOH 溶液， 与OH-反应生成 ，此时c(Ca2+)·c( )= 0.011×0.001=1.1×10-5Ksp(CaCO3)，c(Mg2+)·c( )= 0.050×0.001=5×10-5Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)， 因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中[ ]=Ksp(CaCO3)/ [Ca2+]=4.5×10-71×10-5，因此 完全沉淀，则无MgCO3 沉淀生成，A对；滤液M中c(Ca2+)=0.010 mol·L-1，c(Mg2+)= 0.050 mol·L-1，B错；pH=11时，c(OH-)=10-3mol·L-1， c(Ca2+)·c2(OH-)=10-2×10-6=10-84.68×10-6，Ca2+不沉淀， c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-2×10-6=5×10-85.61×10-12，Mg2+沉 淀，故滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+，C错；若改为加入4.2 g NaOH固体，则c(OH-)=0.105 mol·L-1，则c(Mg2+)·c2(OH-) =0.050×(0.105)2=5.