2015.9.15 第5节 海水资源的开发利用.ppt

三．溴的提取 题组2．海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制PH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。 题 组4．(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。 四．碘的提取 主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O 题组1．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 题组3．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (1)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是 。 (2)将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是_________________________ 。 题 组4． * 教案序号 9 授课时间：第 3 周 本教案使用1课时 课题 第5节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 考纲 要求 1.了解海水的综合利用。 2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。 4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。 第5节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 H 、O、K、Ca、Na、Mg、F、Cl、Br、B、C、S、Sr等13种元素超过总量的99% 富集 思考： 从海水中可以提取多种物质，但是，海水中这些物质的含量很低，那么，如何提取呢？ 从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。 海水资源的开发利用 （1）从海水中提取淡水——海水淡化 （2）海水制盐 （3）从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品 （4）从海水中获取其他物质和能量 如从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料 潮汐能、波浪能等新型能源 【练习】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A．氯、溴、碘　　B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 D 一、海水的淡化和制盐 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 二、氯碱工业 【思考】粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，不符合电解的要求，因此必须精制。如何对粗盐进行精制？ 粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 过量BaCl2 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ BaSO4 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- = BaCO3 CaCO3 BaCO3 Na+、 Ba2+、 Ca2+ 、 Cl- 、 OH- 过量NaOH Fe(OH)3 Mg(OH)2 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32- 精制食盐水 适量HCl,调节PH Na+、 Cl- 过量Na2CO3 Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl- Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (1) (2) (4) (3) (6) (5) 【练习】下图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交换膜法电解原理示意图。写出各进出口的物质 设计实验检验加碘食盐中含有碘元素，写出相关的离子方程式 将少量碘盐与KI-淀粉溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明食盐中含有碘元素。 原子能发电业 海水淡化工厂 制盐工业 食盐 氯碱工业 氯 有关工业 海水 镁工业 烧结镁 水 钾工业 钾盐 溴工业 溴 有关工业 烧碱 有关工业 有关工业 氢 1、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是(　　) ①烧碱　 ②纯碱　 ③金属钠　 ④氯气　 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ A 五、海水提镁 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： *