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可逆电池的电动势练习
* 电池Pb∣PbSO4(s)∣Na2SO4·10H2O饱和溶液∣Hg2SO4(s)∣Hg在25 ℃时电动势为0.9647 V，电动势的温度系数为1.74×10-4 V·K-1。 （1）写出电池反应； （2）计算25 ℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr, m。 解：（1）电池的电极反应为 （2）电子转移数 电池Ag∣AgCl(s)∣KCl溶液∣Hg2Cl2(s)∣Hg的电池反应为Ag + 1/2Hg2Cl2（s）= AgCl(s)+ Hg。已知25℃时，此电池反应的ΔrHm = 5435 J·mol-1，各物质的规定熵 Sm / J·mol-1·K-1分别为：Ag(s)，42.55；AgCl(s)，96.2；Hg(l)，77.4；Hg2Cl2(s)，195.8。 试计算25 ℃时电池的电动势及电动势的温度系数。 解： 将反应2Ag++H2(g) =2Ag+2H+设计成原电池，并计算25℃时该电池反应的ΔrGm?及K?。 已知 已知298 K时，电极 的标准还原电极电势为0.789 V，Hg2SO4(s)的活度积 ，试求电极 的标准电极电势 。 已知25 ℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13, 。 试计算（1）25℃时银－溴化银电极的标准电极电势 (2) AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。 * * *
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