化学平衡状态教学课件2.pptVIP

反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 气体 密度 ①反应前后气体体积变化的反应，在恒压条件下密度保持不变 平衡 ②反应前后气体体积不变的反应，密度保持不变 不一定 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 * * 第一课时　化学平衡状态 一、可逆反应与不可逆反应 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率 ，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 ．我们把这类过程称作 ．表述这类过程时，约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“===”号． 相等 可逆过程 不变 溶解、结晶过程可表示为：固体溶质 溶液中的溶质． 1．可逆反应 在一定条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应叫做可逆反应．通常把 进行的反应称作正反应， 进行的反应称作逆反应．任何可逆反应，在 进行的同时， 也在进行． 正反应 逆反应 从左到右 从右向左 正反应 逆反应 2．不可逆反应 正反应几乎能 ，而逆反应进行的程度 ，这样的反应通常称为不可逆反应．如 酸碱中和反应． 进行到底 非常小 1．2H2O 2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？ 提示：不属于．因为两个反应是在不同条件下发生的． 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的含义 在一定条件下，当 时，反应体系中所有参加反应的 保持 ．这时的状态就是在给定条件下反应达到了 “ ”．对于可逆反应体系来说，称之为 “ ”． 正、逆反应速率相等 物质的质量或浓度 恒定 限度 化学平衡状态 2．化学平衡的特征 (1)反应物和生成物处于同一 ， 保 持不变． (2)达到化学平衡状态时，体系中所有物质的 (或 )保持不变． (3) 相等，且不为 ，因此体系的反 应并 ． 反应体系中 质量 反应条件 浓度 正、逆反应速率 零 没有停止 3．化学平衡状态的建立 (1)只有 才能建立化学平衡状态，即化学平衡问 题的研究对象是可逆反应． 可逆反应 (2)以可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)为例，若开始只有 反应物，没有生成物，此时A和B的 最大，因而正反应速率最大；而C起始浓度为零，因而 为零．随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增加，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡，如下图①的速率－时间图像所示．反应物与生成物浓度随时间变化 (浓度－时间图像)关系如图②所示． 浓度 逆反应速率 (3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须 有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界条件．所以，同一个可逆反应在 下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在 下，建立起的化学平衡状态也不一定相同． 不同条件 相同条件 2．怎样理解达到化学平衡状态，反应并没有停止，即 化学平衡是一个动态平衡？ 提示：从浓度对反应速率的影响入手，达到平衡状态时反应物和生成物同时存在，只是正逆反应速率相同，即正反应和逆反应以相等的反应速率同时进行着，反应并没有停止. 1．可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止 (　　) 提示：错误．因为可逆反应达到一定程度时，反应物没有全部消耗，这时反应体系中反应物、生成物共存，此时正反应、逆反应均在进行，反应并不停止． 2．化学反应达到平衡状态时，反应体系中的各物质的物 质的量可能相等 (　　) 提示：正确．从理论上说，这种可能是存在的，但大多数情况下，各物质的物质的量不相等． 3．对于某一