化学反应原理教学课件15.pptVIP

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： ，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ，原因用离子方程式示 。 科学视野P58 盐的水解常数 4. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO AC 5. 下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B. NH4+＋H2O = NH3·H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- D 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较 例1；0.1mol/l的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是 ________________________ C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-) 4、电解质溶液中有关离子浓度的计算 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) C(一级电离离子) C(二级电离离子) C(水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是： A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H+) A 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是： c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+) 2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是： c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子) C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 3）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合： 例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是 C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子) C (水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 （2）强碱与弱酸混合 pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且y3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是： A：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 （3）强碱弱酸盐与强酸混合 0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是： A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(