几种重要的金属化合物教学课件3.pptVIP

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要金属的化合物（2） 48页学与问 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O 不溶性碱受热易分解: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 不溶性碱 金属氧化物 + 水 三、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究] 复习巩固 ：回顾本节内容 布置作业： P.54 1、2、3、7 金属铝有哪些化学性质? 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ * * 学习目标： 1、了解Al(OH)3的制法、性质、用途和两性氢氧化物的概念。 2、了解KAl(SO4)2?12H2O 、 Na2CO3、 NaHCO3的性质、用途及复盐的概念。 3、通过实验探究物质的性质。 重点：Al(OH)3的两性， NaHCO3 、 Na2CO3性质比较。 难点：两性氢氧化物的概念。 二、氢氧化物 1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1）制备： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色) FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 为什么看不到白色？ 怎样改进实验？ 2）氢氧化物的性质 不溶 红褐 Fe(OH)3 不溶 白 Fe(OH)2 不溶 蓝 Cu(OH)2 微溶 白 Ca(OH)2 溶 白 NaOH 与盐酸反应 热稳定性 水溶性 颜色 氢氧 化物 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 好 好 差 差 差 △ 加热 2、氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。 2）性质 1）制法(实验3-7) （2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 实验3-8 （3）不稳定性 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。 3）用途 主要用于治疗胃酸过多 初步 结论 3 2 1 NaHCO3 Na2CO3 步骤 白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。 细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。 部分 溶解 振荡时间长可溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。 加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。 碳酸氢钠 碳酸钠 结论 发生反应的化学方程式 现象 石灰水不变浑浊 稳定、受热不分解 不稳定 受热易分解 石灰水变浑浊后又变澄清 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ ? （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验探究 CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结) 热稳定性 溶解性 色态 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 ?