几种重要的金属化合物教学课件1.pptVIP

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要金属的化合物（3） 怎样检验SO42-、CO32-离子的存在? 取少量样品于试管中加酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42- 取少量样品于试管中，加入盐酸，有气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，说明原溶液中含有CO32- 复习巩固 ：回顾本节内容 布置作业： P.54 4、5 * * 学习目标： 1、了解Fe3+的氧化性； 2、掌握焰色反应的概念及其应用。 重点：Fe3+的检验 难点：焰色反应 SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ CO32-+2H+ = H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 ↓ + H2O 2、三价铁的氧化性 （1）Fe3+检验 实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 ) 注意：SCN- 个数可以从1个到6个 科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质 （2）Fe3+的氧化性 实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氢酸钾… 不变为红色 加氯水… 2）溶液变为红色 反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中… Fe3+和Fe2+的检验 加KSCN溶液或NH4SCN 加NaOH等碱溶液 Fe3+：棕 黄色或黄色 Fe2+：浅绿色 现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 现象：变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 1、Fe Fe2+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2、Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O ? 3、Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 4、 Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+