山东省高密市第三中学高三化学复习课件：离子浓度大小比较(2014.10.25).ppt

电荷守恒： 【方法规律总结】 物料守恒： * 1.已知醋酸的酸性大于碳酸，比较碳酸钠、醋酸钠、碳酸氢钠溶液的碱性强弱 2.明矾做净水剂的原因？ 3.配制氯化铁溶液的方法？保存氯化亚铁溶液呢？ 4.存放碱性溶液的试剂瓶不能用（ ）塞 5.加热蒸干氯化铝溶液得到（ ），灼烧得到（ ） 加热蒸干硫酸铁溶液得到（ ），灼烧得到（ ） 6.除去Mg2+酸性溶液中含有的Fe3+，可以加入（ ）促使铁离子沉淀 7.除去铜离子中的亚铁离子、铁离子的步骤 学科网 学.科.网 盐溶液中离子浓度的大小关系 【学习目标】 1、继续复习巩固盐类水解的基本知识。 2、掌握盐类水解中的守恒关系，学会利用水解的知识判断溶液中离子浓度大小。 复习回顾： 1.用化学用语表示下列溶液显酸、碱性的原因？ 氯化铵 醋酸 醋酸钠 氨水 2.你知道碳酸钠溶液中存在哪些离子吗？这些离子是通过哪些过程产生出来的？ 学科网 探究一、关于电荷守恒和物料守恒的问题 １、电荷守恒： 实质是：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于 所有阴离子所带的负电荷总数。 例：NH4Cl 溶液中的电荷守恒： [NH4+] + [H+] = [OH-] +[Cl-] Na2S溶液中：溶液中的电荷守恒： [Na+]+ [H+]= [HS-]+ [OH-]+[S2-] × [Na+]+ [H+]= [HS-]+ [OH-]+2[S2-] √ 2、物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的，即某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。 [Na+]= 2（[CO32-]+[HCO3- ]+[H2CO3]） [Na+]+[H+]= [OH-] + [HCO3-] +2[CO32- ] 碳酸钠溶液： 碳酸氢钠溶液呢？ 例2 二、不同溶液中同一离子浓度的比较 方法：一看物质组成中该离子的数目 二看溶液中其它微粒对该离子影响 例3 B 学.科.网 三、同一溶液中不同离子浓度的比较 （2）正盐溶液 ①NH4Cl溶液 ②CH3COONa溶液 [Cl- ]＞[NH4 +] ＞[H+]＞[OH-] [Na+][CH3COO-][OH-][H+] （1）多元弱酸 H2S 微粒 硫酸铵溶液呢？ Na2CO3==2Na++CO32- ① CO32-+H2O HCO3-+OH- ② HCO3- + H2O H2CO3+OH- ③ H2O H++OH- 主 次 ③Na2CO3溶液 [Na+] ＞ [CO32-]＞ [OH-]＞ [HCO3-] ＞ [H+] 总结：按照由主到次的顺序把电解质在水溶液中存在的平衡过程展示出来,并按照由主到次的顺序依次分析。 学科网 [Na+][HCO3-][OH-][H+][CO32- ] HCO3-+H2O H2CO3+OH-（大） HCO3- CO32- + H+（小） H2O H++OH- （2）弱酸的酸式盐溶液 NaHCO3溶液（显碱性） NaHCO3 == Na++HCO3- 主 次 【Na+】＞【HSO3-】＞【H+】＞【SO32-】＞【OH-】 NaHSO3溶液（显酸性）中离子浓度由大到小的顺序 ： NaHSO3 == Na++HSO3- HSO3- H++SO32- HSO3-+H2O H2SO3 +OH- H2O H++OH- 主 次 小结：弱酸的酸式盐溶液的酸碱性： 若电离程度水解程度，显酸性(如：HSO3-、H2PO4-)； 若水解程度电离程度，显碱性，大多数的弱酸的酸式盐显碱性 变式训练：常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 ＞ HCO3- H++ CO32-; HCO3-+H2O H2CO3