酸碱盐的知识点.docVIP

酸碱盐知识点大全 理解掌握1. 酸碱盐的溶液可以在溶液中电离出阴阳离子，酸碱盐的溶液在溶液中以离子的形式存在所以酸碱盐的溶液能导电。 如：H2SO4=2H++SO42-； NaOH=Na++OH-； Al2（SO4)3=2Al3++3SO42- 背熟：二、. 物质的俗称和主要成分： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 熟石灰的典型用途：改良酸性土壤。 石灰石、大理石、水垢的成分是CaCO3； 钙的三角关系 食盐的主要成分NaCl ； 纯碱、苏打：Na2CO3；是盐但溶液显碱性 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 氢氧化钠溶于水放热 金属活动性 酸、碱、盐的溶解性 复分解反应发生的条件反应 溶液的酸碱性与酸碱度的测定 离子的检验 物质的颜色 酸、碱、盐的特性 2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成。运用知识：两气一水八沉淀 3.推断题的突破口： ①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 ③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气） 4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足： 组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选试剂有以下几种可能： ①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl） ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 鉴别一酸两碱首选碳酸盐溶液（碳酸钠、或碳酸钾） 比如： 鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙加入碳酸钠 现象分别为： 气体 、 无现象 、沉淀 3.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁。 ⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象。 备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒 ? 化合价口诀： 钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价； 根据化学式的计算 （1） 将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量：比如：H2O的相对原子质量=1×2+16=18 （2）计算化合物中的原子个数之比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3 （3）计算化合物中各元素质量之比 化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 （4）计算化合物中某一元素的质量分数 ? ?（5）计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 1.酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 4.检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子 5.检验溶液中硫酸根离子 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子 区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 6.证明氢氧化钠是否变质 1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。