通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题1基本概念第2讲化学常用计量课件.ppt

1．(2016·四川成都质检)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________ (用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 0.735 ③⑦ 偏大 解析：(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 0 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。 (2)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。 正确计算所需K2Cr2O7的质量，结合托盘天平的精确度为________g，则判断使用的称量仪器是电子天平。然后根据溶质状态来判断是否使用量取仪器。 0.1 × × × * 核心专题突破 第一部分 专题一　基本概念 第2讲　化学常用计量 栏目导航 2年考情回顾 热点题型突破 热点题源预测 对点规范演练 2年考情回顾 设问方式 ①有关阿伏加德罗常数的综合判断 [例](2016·全国卷甲，8)，(2015·全国卷Ⅰ，8)，(2015·全国卷Ⅱ，10)，(2015·四川卷，5) ②以“物质的量”为核心的多角度计算 [例](2016·全国卷甲，26)，(2016·全国卷乙，27)，(2016·全国卷，丙，28) ③一定物质的量浓度溶液的配制操作判断及误差分析 [例](2015·全国卷Ⅰ，9) 审题要点 ①规避命题陷阱，熟练掌握各种物理量之间相互转化关系及条件 ②注意各物质的量及单位的转换，利用守恒规律建立等式 ③牢记配制使用的仪器及准确的步骤，注意容量瓶使用的方法及误差的来源 解题模板 ①明确研究对象→巧避题给陷阱：(1)状态陷阱；(2)化学键数目陷阱；(3)水解陷阱；(4)电子转移陷阱→结合题干选出选项 ②明确题目所涉物理量及概念间的联系→结合所需的计算公式及关系式求算相关量 ③熟悉计算方式及方法→明确溶液的配制步骤→掌握误差分析→规避题目所设陷阱：(1)容量瓶特点陷阱；(2)操作陷阱 解题规律： 1．题型：正误判断型选择题 2．考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。 热点题型突破 题型一　阿伏加德罗常数的应用 方法点拨： 1．与NA相关的八大陷阱 物质的聚集状态；气体所处的状况；物质的组成；氧化还原反应中转移电子的数目；电离、水解对溶液中离子数目的影响；物质中化学键数目；可逆反应或电离不能进行到底；特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数。 1．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA C 10 不同 弱 －1 2NA 减少 【变式考法】 (1)在常考题材中，有哪些物质在标准状况下貌似气体但不是气体？ 答案：H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。 2NA 4NA NA NA 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9 NA C．1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1 NA D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3 NA 解析：常温常压下，NO和O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，根据原子守恒，反应后的原子数等于反应前的原子数，但常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故原子总数小于NA，A项错误；1个甲基(—CH3)含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.9NA，B项正确；根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子数为0.1 NA，C项错误；苯分子