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电子得失守恒规律 431800湖北省京山一中 贾珍贵 刘洪涛 1.电子得失守恒规律 物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到的电子总数。在定量的氧化还原反应中，若化合价升高的元素原子的物质的量为n1，升高的价数为a1化合价降低的元素原子的物质的量为n2，降低的价数为a2，则n1· a1= n2 ·a2。多种元素得失电子时，应计算求和。 2.电子转移方向和数目的标明 标明电子转移方向和数目有助于更清楚地认识电子得失守恒关系，通常的方法有： 双线桥法——用此法可以分析同种元素在反应前后的电子转移、化合价升降、被氧化、被还原、发生氧化反应、还原反应等关系。若有多种元素间发生电子转移时，也可用多根线桥标明。应用双线桥法时，箭头、箭尾应对准同种元素，箭尾对准反应物中的某元素，箭头应指向生成物中的同一元素；标电子转移时，应标明“得到”、“失去”几个电子或“＋ne－”、“－ne－”； 失去2e－ 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 如2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得到2 e－ 化合价降低 被还原 发生还原反应 失去5e－ 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 得到5 e－ 化合价降低 被还原 发生还原反应 +e－ +3e－ 2K Mn O4=K2 MnO4+MnO2 + O2 －4e－ 单线桥法——只用以表明反应物（氧化剂与还原剂）间的电子转移关系。箭尾对准失去电子的元素，箭头指向得到电子的元素；电子转移只标明总数，如ne－，不要指明“得到”或“失去”。若有多种元素间发生电子转移时，也可用多根线桥标明。如 5e－ 2e－ K ClO3 + 6HCl==KCl+3Cl2+3H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 2e－ 2FeBr2 + 3 Cl2=2FeCl3+2Br2 4e－ 电子得失守恒规律主要的应用是配平氧化还原方程式、进行氧化还原反应方面的计算，有的要计算反应物或产物的化合价，有的计算反应物或产物的物质的量或质量等。正确理解上述公式，正确判断元素的化合价，正确判断氧化产物和还原产物，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，运用得失电子物质的量守恒来建立等式，是解这类问题的关键。 典例精析 【例题1】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将1×10－3 mol的X2O72— 还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ?)? A．＋1?????????? B．＋2???????????? C．＋3?????????????? D．＋4?[答案?]C?。 [思路点拨]根据在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到的电子总数。则有：0.1×30×10－3×1×2＝1×10－3×2×(6－x)，x＝3。此题隐含的知识是SO32—只能氧化成SO42—，在X2O72—中，X的化合价为+6价。得失电子的具体计算关系式为：氧化剂的物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×化学式中参加了氧化反应原子的个数×化合价的变化值。 【例题2】在反应BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5molH2O参加了反应，则被水还原的BrF3的物质的量是( )  A.4/3mol?? B.2mol?? C.10/3mol ??D.3mol ?[答案?] A。 [思路点拨]由反应知，当参加反应的水为5molH2O时，有2molH2O作还原剂，H2O被氧化为O2，每molH2O失去2mol e－，每mol BrF3被还原时得到3mol e－，依据氧化剂和还原剂间电子得失守恒，则H2O与BrF3间的氧化还原关系为：3H2O——2 BrF3；被水还原的BrF3的物质的量是4/3 mol。此题易犯的错误是没有分清BrF3自身的还原。 【例题3】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ +