高中化学选修三(人教)第二章第三节--1.docVIP

课题 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质：(第一课时) 知识 目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 3、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 4、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 5、例举含有氢键的物质 6、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 7、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 8、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 重 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 手性分子和无机含氧酸分子的酸性 难 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学过程 备注 ［板书］一、共价键及其分类 1、按成键方式分：σ键和Π键 2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键 [讲]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+）(δ一)。 [板书] 3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键 (1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。 (2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。 ［讲］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。 [讲]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子 [板书]二、分子的极性 1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。[书45页] 图2—28 [思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl [汇报]1、H2、02、C12 极性分子 HCl ，非极性分子。 2、P4、C60都是非极性分子。 3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。 [板书] 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）； 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。 如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。 2、分子极性的判断 （1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是 （2）双原子化合物分子都是极性分子 （3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子 （4）、ABm型分子极性的判断方法 (1) 化合价法 ［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。反之为极性分子。 ［投影］ 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 (2)孤对电子法 ［讲］分子中的中心原子无孤对电子，此分子一般为非极性分子；反之一般为极性分子。 [自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜 ［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。 [讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。 [板书]三、分子间作用力及其对物质的影响 1、分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力 ［讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(