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课堂讲义 授课时间： 授课人: 质量守恒定律 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：① 这种物质由哪种物质组成；② 化合物中各元素的原子个数比是多少。 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 化合价的一般规律：金属元素显正价，非金属元素显负价氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。 数字的意义：① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 计算（计算时要注意式子的化学意义） 相对分子质量＝（相对原子质量原子个数）之和 组成元素的质量比＝（相对原子质量原子个数）之比 原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比 某元素的质量＝某化合物的质量某元素质量分数＝） 3、化学反应前后 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变 （微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 二、化学方程式 定义： 用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是 点燃 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成；2.微观：每个碳原子和个氧分子反应生成个二氧化碳分子 量：每份质量的碳和份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 练习 1．溶液质量分数是表示