高中化学三守恒.docxVIP

高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-)Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-)练习：1、请写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式： 2、请写出H2SO4溶液中的电荷守恒式： 3、请写出KHCO3溶液中的电荷守恒式： 二、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3) + c(H2CO3)写这个等式要注意，所有含这种元素的粒子都要考虑在内，既可以是离子，也可以是分子。三、质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO2－ 3 + HCO－ 3 + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。另一种思路：Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2－ 3以1:1结合结合成HCO－ 3，还有部分继续被HCO－ 3结合成H2CO3，相当于被CO2－ 3以1：2结合，而OH－不变，所以得到c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO－ 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)即c(OH-) = c(H+)+c(HCO－ 3)+2c(H2CO3)练习：请写出NH4Cl溶液中的物料守恒式：练习1、在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为（ ）　　A．5，6　　　　B．10，2　　　　C．6，2　　　　D．10，52、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的叙述中，正确的是( )A、c(Na+):c(CO32－) ＝2:1B、c(Na+)c(CO32－)c(HCO3－)c(H+)c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D、c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]3、常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）　A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2　B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)　C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1c2V2　D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO－)4、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）　A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)　C、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)5、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是（）　A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2　B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－) 　C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)　D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有