第一节化学反应与能量的变化导学案.docVIP

第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 反应热 焓变 学习目标： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物 质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 学习重点：反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。 学习难点：△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。 【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？ 请完成以下问题： 化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当 时放出能量，当 时吸收能量。 从能量的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 。 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。 【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题： 定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。 2、符号：用 表示。 3、单位：一般采用 。 【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读2】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为： （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为： （3）反应热的计算： 【小结】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。 【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—” ？ 【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考 【分析】 1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。 2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。 所以上述反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。 【达标检测】 1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。 2、拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N ≡ N分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ；1mol H2生成NH3的反应热为 。 【小结】 1、若反应放热，说明反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量 △H0 反应物的稳定性生成物的稳定性 2、若反应吸热，说明反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量 △H0 反应物的稳定性生成物的稳定性 3、物质所具有的总能量越高物质越不稳定。 第二课时 热化学方程式 学习目标：理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 学习重点：热化学方程式的书写方法和应用。 学习难点：热化学方程式的计算 【预习】阅读教材相关内容，思考下列问题： 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？ 化学计量数与△H的关系？ 【分析】 热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化 学方程式。 2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明