福建省泉州市四校2015-2016学年高二上学期期末考试 化学试题(word版).doc

2015-2016学年福建省泉州市四校联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共54分） 一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关 B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性 C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+ D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 2．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．③④⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①②④ 4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　)。 A．α2＝α3＜α4＜α1 B．α3＝α2＜α1＜α4 C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜α3＜α4 5．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A．4　　　　 　B．7.2　　　 　C．10　　　 D．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．H2S H＋＋HS－ D．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ 7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A、氯化镁溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液 8. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　)。 A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．若K点对应溶液的pH＝10，则有 c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1 9. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+ + 2OH－， 下列说法正确的是（ ） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ） 11．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（ ） A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋) B．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－) C．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋) D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②③④① B．c(CH3COO－)：②④③① C．溶液中c(H＋)：① ③ ② ④ D．c(CH3COOH)：① ④ ③ ② 13．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋