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第二节__水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)1
第三章 水溶液的离子平衡;第二节 水的电离和溶液的酸碱性
（第一课时）; 上节我们学习了强、弱电解质，以及弱电解质的电离平衡，本节我们将学习水这种弱电解质，并研究它的电离平衡等问题。; 通过对纯水在室温下进行导电性实验，我们测得：1升水（55.6molH2O)中，只有1×10-7
mol水发生电离，此时水电离出c(H+)=c(OH-)= 1×10-7mol/L，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数。根据：;则有：Kw= C(H+)×c(OH-)
在室温下（250C）：
Kw=1×10-7×1×10-7 =1×10-14;二、溶液酸碱性与pH
水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质水溶液（实验证明）
注意：此时水的离子积所表示的意义。; 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：
（2）如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？
判断溶液酸碱性的标准一：
（3）酸性溶液和酸溶液是否相???？;; 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：
（5）在250C在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是
多少？向其中加入10mL0.2mol/LHCl溶液
后，其中溶液中c(H+)和c(OH-)大小各是多
少？而水电离出c(H+)和c(OH-)各是多少？
（假定溶液体积不变）
判断溶液酸碱性的标准二：;2、溶液的pH：;（3）溶液pH的计算：
A、强酸、强碱溶液pH值的计算
例题：分别求0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶
液的pH值？
练习：分别求0.05mol/LH2SO4、0.05mol/L
Ba(OH)2溶液的pH值。;（3）溶液pH的计算：
B、一元弱酸、一元弱碱溶液pH值的计算;本讲所学内容简单回顾:
一、水的电离
1、水的离子积
2、影响水的离子积因素
二、溶液酸碱性与pH
1、思考与交流
2、溶液的pH
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