化学原理溶液中的离子平衡期末复习1.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡复习;化学平衡;1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。;一、电解质的强弱之分;下列物质能导电的是______ ,属于强电解质的是___ ___ 属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl固体 e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.醋酸 j.硫酸 k.碳酸氢铵 l.氢氧化铝 m. 氯气 n. BaSO4 ; 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 ;二、电解质的电离方程式书写;三、弱电解质的电离过程是可逆的 思考：影响醋酸的电离平衡有哪些因素？ ;例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+; 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少. D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.; 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH  H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸 ;练习5：;.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变;氨水的电离方程式为_____，在氨水中，存在的分子有_______，存在的离子有______。氨水的电离常数表达式为_____，对氨水的电离平衡改变条件如下（1）升温（2）通HCl气体（3）加入NaOH固体（4）加水稀释（5）加入NH4Cl固体促进电离平衡移动的是________________使c(OH-)增大的有_______________________电离平衡常数增大的有____________; 讨论：怎样确定某物质是弱电解质（以 醋酸为例说明）？; 例题：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸， 一瓶是弱酸 。现只有石蕊试液、酚酞试液、 pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。简述如何 用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸： 。; 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3;强电解质和弱电解质的比较：; 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。; 有pH均为2的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。