化学反应原理 第三章 第一节.pptVIP

多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 为什么弱酸的第二步（第三步）的电离比第一步 （第二步）电离难？ 因为，第一步（第一步、第二步）电离所产生的氢离子抑制了第二步（第三步）的电离。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ 试根据课本p43页中“一些弱酸的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸 结论： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 思考： 填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离 程度 n(H+) c(H+) 导电 能力 电离 常数 加水 升温 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 【练习】 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 2012年3月 学与问 部分电器外壳上有禁止触摸标记 潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么 可能会发生触电事故？ 手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。 第三章 水溶液中的离子平衡 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ⑩NH3 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ ⑩ 复习回顾：什么叫电解质？ 包括：酸、碱、盐、水 清洁厕所的洁厕液常用盐酸，为什么不用 较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。 【实验3-1】 书p40 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。并测两种酸的pH值？ 观察现象，并解释说明，填在表格里 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 与镁条反应的现象 pH 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 对实验现象的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率, 前者快于后者。 镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡。 等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大. 镁与醋酸反应较快， 产生气泡。 2-3 1 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子 两种酸的微粒分析 盐酸 醋酸 （还有：OH-） （还有：OH-） 结 论: 盐酸完全电离, 电离程度大， 醋酸不完全电离, 电离程度较小， 醋酸的电离是可逆的。 c(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼的金属产生氢气的总量 与同一金属反应时起始的速率 HCl CH3COOH 大 小 强 弱 相同 相同 快 慢 思考： 1、相同体积，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸比较 相同 相同 c(酸) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼的金属产生氢气的总量 与同一金属反应时起始的速率 HCl CH3COOH 小 大 相同 相同 小 少 相同 相同 2、相同体积，相同 c(H+)的盐酸、醋酸比较 大 多 第一节 弱电解质的电离 强电解质： 包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱碱 (如NH3·H2O) 、水 能全部电离的电解质称强电解质. 部分电离的电解质称弱电解质. 弱电解质： 1、概念 一、强弱电解质 2、电离方程式的书写 注意： 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH 　H++CH3COO－ CH3COOH＋H2O 　　H3O++CH3COO－ 请写出: ?NaHSO4 ?HClO ?NH3·H2O ?H2CO3 ?CaCO3 ?Fe(OH)3 ?NaHCO3 ?Al(OH)3 ?HA（弱酸） ?BOH（弱碱） 在水溶液中的电离方程式。 【练习】 二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到