2012-2013年度第三章课件.pptVIP

三、弱电解质的电离 电离平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度：稀释促进电离（如将醋酸加水稀释，电离平衡向右移动） （3）同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 （4）化学反应：促进电离 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸 ② NaOH溶液 ③ NH4Cl溶液 ④大量的水 ⑤加热 ⑥氨气 对上述电离平衡有什么影响？ 练习 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） 　 A. [H+] B. [OH]- C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 课后作业 如何区别醋酸与盐酸的强弱？ 一、看pH的变化 1．取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH， 2．直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH1 如何区别醋酸与盐酸的强弱？ 二 看溶液导电性的变化 3．向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化 4．微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化 5．浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性 如何区别醋酸与盐酸的强弱？ 三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量 6．pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的物质的量 7．浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率 如何区别醋酸与盐酸的强弱？ 四、采用实验证明 8 采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。 3．水的电离是 过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动，Kw 。如100℃时纯水电离的H＋浓度 c(H＋)H2O＝10－6mol·L－1，此时Kw＝ 。 4．Kw不仅适用于纯水，向水中加入适量酸或碱或者盐形成稀溶液时，只要温度不变，Kw 。即酸、碱、盐的稀溶液中均同时存在H＋和OH－，且有： ①c(H＋)H2O c(OH－)H2O ②c(H＋)·c(OH－)＝Kw 复习回顾 1、水的电离平衡常数和水的离子积的表达式 2、水的电离平衡的影响因素 3、电解质溶液中Kw的表示方法 课堂练习 1、室温下，由水电离产生的c(OH－)= 10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42- 第二课时 溶液的酸碱性和PH 酸性：c(H+) ＞ c(OHˉ) 中性：c(H+) ＝ c(OHˉ) 碱性：c(H+) ＜ c(OHˉ) PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH= - lgC(H+) POH= - lg C( OH- ) 常温下：PH+POH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH. 注意:两强碱混合 PH=10和PH=8等体积混合 C(H+)=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L PH=9-lg5=8.3 另C(OH-)=(10-4+10-6)/2=5X10-5 C(H+)=2X10-10 PH=10-lg2=9.7 溶液pH计算口诀： [课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 3、实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 4、滴定管的使用 1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液