弱电解质电离平衡11.pptVIP

1、应用化学平衡理论描述弱电解质在水中的电离平衡过程 2、解释外界条件对电离平衡的影响 学习目标 当V电离 = V结合时，可逆过程达到平衡状态. 本节课以醋酸的电离为例： 1、平衡的建立： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡 讨论：弱电解质的电离平衡也属于化学平衡，那么电离平衡有何特征？ 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化≠0 逆 弱电解质的电离属于可逆反应 电离平衡的特征 针对练习：(双项选择题） 下列有关电离平衡特征的叙述正确的是（ ） A. 分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时，由于分子浓度和离子浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D.电解质达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等 CD 3.电离度 　　 100% ´ 25℃时 0.1mol/L以下溶液的电离度 酸 电离度 NH3.H2O 1.33% HCl 100% HF 8% HNO2 7.16% HCOOH 4.24% CH3COOH 1.33% 比较：由电离度写出上述物质酸性强弱的顺序 4、电离平衡常数K： （1）表达式: K的大小只受温度影响，温度不变，K不变 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 (4)能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。 5、影响因素 （1）内因：本身性质。通常电解质越弱，电离程度越小 ①温度 越热越电离 ②浓度 越稀越电离 （2）外因： 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 改变条件 平衡移动 n(H+) c(H+) c(Ac-) K 电离度 NaOH(s) 右 减小 减小 增大 不变 增大 HCl(g) 左 增大 增大 减小 不变 减小 醋酸钠(s) 左 减小 减小 增大 不变 减小 锌粒 右 减小 减小 增大 不变 增大 加热 右 增大 增大 增大 增大 增大 冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 水 右 增大 减小 减小 不变 增大 导学案第3页 针对练习1 针对练习2 导学稿第4页 高考链接1 课堂练习2