2012电解质溶液高考题.doc

2012电解质溶液高考题 1.（江苏15）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋)－c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) 2．12）下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ ．11）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．ab C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-) c(Na+)．17）将l00ml 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许BaOH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大D．增大、减小 ．7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液D．NaI溶液 11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 8.（福建10）下列说法正确的是 A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B.25℃与60℃时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的△H相等 9.（广东23）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 5）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－) 13.（四川10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 14.（上海21）常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH-)c，a=b B．若c(K+)c(CH3COO-)，ab C．若c(OH-)c(H+)，ab D．若c(K+)c(CH3COO-)，ab 18）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NHHSO4固体，v(H2不变 B．加入少量水，v(H2减小 C．加入COONa固体，v(H2减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2减小HSO3-+OH-水解平衡的事实是