鲁科版选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度积与计算.pptVIP

第3节 沉淀溶解平衡;2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。;3、溶度积(Ksp )的性质 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。;4.有关计算;(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算;例4:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L,求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。;作业;二、沉淀溶解平衡的应用;思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?;;(2)沉淀的生成;例2. 在1L含1.0×10-3mol?L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知: Ksp(BaSO4)= 4×10-10 mol2?L-2;例. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;作业：;第三课时; 交流?研讨;ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：;ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) ;作业;; 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。; Cu2+ + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS?+2H+ Cu2+ + S2- = CuS ? Cu2+ + HS- = CuS ? +H+;水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?;MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-;1.在1L溶液中，其中含有0.0001mol的NaCl和0.01mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2 Ksp (Ag2CrO4)= 1.1×10-12 mol3?L-3 2.某工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用FeS(s)作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。 (1).写出反应的离子方程式。 (2). 若假设工业废水中含有中Cu2+、Hg2+ 、Pb2+的浓度均为1.0×10-5 mol?L-1，试通过计算加入FeS(s)有无CuS、HgS、PbS沉淀析出，若有沉淀析出，沉淀析出??先后顺序怎样？ Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2 Ksp(CuS)= 1.3×10-36mol2?L-2 Ksp (HgS)=6.4×10-53mol2?L-2 Ksp(PbS)= 3.4×10-28mol2?L-2 3.写出硬水中的Ca2+、Mg2+、HCO32-在加热的条件下转化成为CaCO3和Mg(OH)2的化学方程式。 4.写出用食醋除出水垢的化学方程式。