鲁科版《沉淀溶解平衡》.pptVIP

第三节 沉淀溶解平衡;你这节课的目标：;实验步骤：; 溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2l-(aq) 沉淀 ; 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。;溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和;CaCO3（s） Ca2+ (aq)+ CO32-(aq);Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强;几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2?L-2 ;改变条件;小结：1、影响溶解平衡的因素：;实验内容;ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) ;利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。;为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?; 对于平衡AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响;CaCO3 Ca2+ + CO32-;CaCO3 +H2O+CO2;交流·研讨;CaCO3（s） Ca2+ (aq)+ CO32-(aq);如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2];课堂小结;谢 谢;;水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?; 因为Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2。;龋齿和含氟牙膏;（3）吃糖为何会出现龋齿？;CaSO4 Ca2+ + SO42-; 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3;迁移应用一