弱电解质的电离平衡(周一行动修改).ppt

再 见 * 第三章 第一节 弱电解质的电离 现有物质的量浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的两种酸：a.盐酸 b.醋酸。试回答下列问题（用、=、 表示）。 (1)溶液中c(H+)： ； (2)开始时与Zn反应的速率: ； (3)与足量Zn反应产生H2的质量: ； a＞b a＞b a=b 三.弱电解质的电离平衡 一方面， CH3COO— + H+ 另一方面， CH3COOH CH3COOH CH3COO— + H+ 因此，CH3COOH在水中的电离过程是可逆的。 t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于电离平衡状态 t1 1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，我们称之为电离平衡状态。 2.特点 动----- 定----- 变----- 等----- 逆----- 弱电解质的电离过程是可逆的。 电离平衡是一种动态平衡 达平衡时，溶液中弱电解质分子及各离子的浓度是一个定值。 外界条件改变时，电离平衡就会发生改变（即发生移动）。 加水稀释 加少量CH3COOH (s) 加少量CH3COONa (s) 加少量NaOH(s) 通少量HCl(g） 升温 c(CH3COOH) c(CH3COO—) c(H+) n(H+) 平衡移动方向 改变条件 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— +H+ → ↑ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↓ ↑ ← ↓ ↓ ↑ ↑ → ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↑ ↑ △H＞0 → → 0.1mol/L的CH3COOH加热前 加热后 比色卡 pH=3 pH=2 → 加入醋酸钠之前 → pH=3 pH=6 3.影响电离平衡的因素： （1）内因： 电解质本身的性质。 （2）外因： a.温度： 弱电解质的电离为吸热过程，因此，升温，可促进弱电解质的电离。 简言之，即“越热越电离” b.浓度 ①加水稀释,可促进弱电解质的电离。 即“越稀越电离” ②增大电解质分子的浓度或减小相应离子的浓度，均可使电离平衡 移动。 ③在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡将 移动。 正向 逆向 ——遵循勒夏特列原理 通常电解质越弱，电离程度越小。 开始时与Zn反应的速率 与足量Zn反应产生H2的质量 中和碱的能力 物质的量浓度 H2SO4 CH3COOH HCl 1.请比较c(H+)=0.1 mol/L,体积相同的盐酸、醋酸、硫酸三种溶液： H2SO4 = HCl = CH3COOH CH3COOH HCl H2SO4 CH3COOH HCl = H2SO4 CH3COOH HCl = H2SO4 课堂巩固 （用、=、 表示） 2.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A *