2006年全国普通高等学校招生统一考试浙江卷化学部分.docVIP

2006年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试浙江卷化学部分解析 总体评价： 知识点评价：本次考试涉及的知识点总数达35个之多。几乎都是教学中的热点问题。 客观题分析如下： 知识点 题号 分值 难度 题目解析 教学指导 答案 晶体类型及特征 6 理解 考查常温和降温时各晶体类型的不同变化情况，将记忆和应用结合，使晶体特征的理解与记忆联系起来，题目出法有些新颖。 逆向思维，晶体有关教学不必在晶体相关计算上下太多工夫，吃透本质特征更重要 A （分子晶体） 元素周期律 7 理解 本题涉及元素周期律的同主族、同周期、氢化物、稀有气体等方面。同周期元素的半径递变从周期表左往右依次减小，但单质分别属于金属晶体（Li），原子晶体（C），分子晶体（O2）变化规律完全不同。同主族元素从上往下，半径不断变大，碱金属，卤素，碳族元素的单质熔点变化都不相同，碱金属全体减小，卤素增大，而碳族前半族和后半族递变规律不同。同周期，半径越往右越小，越往非金属变化，越难失去电子。同主族的氢化物，由于有氢键的作用，H2O的沸点比H2S高。但分子量后者大。D虽有“一定”这样的绝对的说法，但由于惰性气体单质晶体结构相同，却是正确的。 由于理科综合考试题量的减少，必然要求在一道题目中涉及较多的知识点，平时教学必须按照大纲要求各个击破，在综合时才能随时组合。教学中还要对概念理解型知识点进行普遍联系，注意教会学生规律的记忆和应用的同时，特别注重特例的归纳与讲解，对进行归纳与小结，对进行比较教学。元素周期律教学要普遍联系。特别是元素规律与单质规律的区别，注意晶体与单质物理性质，原子半径与元素化学性质的对应关系。 D （分子晶体沸点变化规律） 物质的量 8 应用 本题A应用少量的Al-3e—的关系可以得到0.5molAl转移1.5mol电子。B，由于标况下，SO3为固体，故无法计算标况下11.2L的物质的量。C，一个甲烷分子含10个电子，故0.1molCH4含电子1mol是正确的。计算4.6gNO2和N2O4的物质的量总量用NO2的摩尔质量46g/mol还要考虑NO2和N2O4的平衡转化问题。 有关阿伏加德罗常数的计算常常可以将物质的量的几个概念联系起来，甚至可以和水解电离平衡以及有机化学的化学键数联系起来。 应用气体摩尔体积时特别注意22.4L/mol的适用条件。教学中注意物质的量是各种量转化的桥梁。各个吃透才有综合。D在教学中常见的题型为计算其原子个数为3NA，又是正确的。 C 电解原理 9 应用 本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是，串联电路导线上电流相等，及转移的电子数相等。设转移3mol电子，生成钾3mol，生成镁3/2mol，生成铝1mol，则比值为6：3：2。 教学中注意将电解原理的计算归纳到氧化还原的知识体系中去，特别注意和物理知识的简单联系。因为电解和电池本身就是跨学科问题。 D 离子反应 10 综合应用 题意为等浓度和等体积，既溶质等物质的量混合。各组情况为： 离子带量 组合 结果 A 1Ba2+、2Cl-、1Na+、1OH-、1Na+、1HCO3、 1H2O、1BaCO3↓ 2Na+、2Cl— 有沉淀 B 2Na+、1CO3、1Mg2+、2Cl、2H+、1SO42- 1H2O、1CO2、2Na+、1Mg2+、1SO42- 无沉淀 C 1Al3+、3Cl、1NH3H2O、1Na+、1OH、 1/3 Al（OH）3↓ 有沉淀 D 1Ba2+、2OH、1Ca2+、2Cl、2Na+、 1 SO42- 1BaSO4↓ 有沉淀 离子反应的实质是物质电离后的离子的重新组合，生成沉淀、气体、弱电解质导致溶液中离子数量的迅速减少，所以反应中物质是带量的离子化的。要还离子反应本来面目。教学中注意离子共存，离子组合的离子化原则。本题遗憾的是没有设计一组由于氧化还原而反应的离子组合。因为这种组合也是另一类特别重要的离子反应。与去年的一选择题解法类似。离子反应必须讲透本质。 B 弱酸电离平衡及移动 11 应用 A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动，但H+浓度减小。 C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强 D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。 本题来自教材的弱酸电离平衡移动的讨论内容。启示我们在教学中一定要用好课本提供的最好的材料，突出课本的作用。 B 有机物性质 12 综合 A、由于有苯环和碳碳双键故能和氢气加成既还原B、有碳碳双键的存在，及苯环上的烃基故可被酸性高锰酸钾氧化C、苯环受烃基的影响可以被溴取代如加苯一样。D、存在碳碳双键可以和溴化氢加成。 主要是各种官能团的特征反应，以及苯环