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2010年11月3日公开课教学案 发表时间：2010-11-22 10:27:31 平衡常数复习 一、【考点解读】 1．正确书写平衡常数的表达式及有关计算 2．知道平衡常数的意义、影响平衡常数的因素 3．掌握平衡常数的应用（能据K值定性判断可逆反应的热效应及据K值定量判断可逆反应的方向性） 二、【复习指导】 1．自学《化学反应原理》P44化学平衡常数、 P60弱电解质的电离平衡、常见弱电解质、 ?? P81沉淀溶解平衡的知识要点后于课堂前完成【考点突破】的知识点，例题和小结； 2．课内完成【征服高考】；课后完成【成功高考】 三、【考点突破】 考点一：平衡常数的表达式与计算 【以点带面】 （一）化学平衡常数 1、Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数表达式为________ 2、在一定条件下，向密闭容器中充入CO和水蒸汽，使其反应，当反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)到达平衡时，K1为49，则该条件下:CO2(g)+H2 CO(g)+H2O(g)的平衡常数K2为_________， 反应1/2CO(g)+1/2H2O(g) 1/2CO2(g)+ 1/2H2(g)的平衡常数K3为_________ （二）电离平衡常数 1、醋酸(CH3COOH CH3COO-+ H+)的电离平衡常数的表达式Ka=________________________ 2、氨水(NH3·H2O NH4++OH-)的电离平衡常数的表达式Kb=________________________ 3、水(H2O H++OH-)的离子积常数的数学表达式Kw=________________________ （三）溶度积常数 Fe(OH)3(s) ?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，的溶度积常数Ksp=_____________ 小结1：书写平衡常数表达式:(1)、用物质的_______代入 (2)、当化学方程式书写方式改变时，表达式也随之?????? (3)、固体和纯液体不用写进去 【征服高考】 1、（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为(???? ) A．9??????????? B．16???????????? C．20???????????? D．25 考点二、平衡常数的意义： 例1：在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g) \* MERGEFORMAT 2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31； ②2SO2(g)+O2(g) \* MERGEFORMAT 2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（ ??）????? A．①＞② ???? B．①＜② ?? C．①＝② ?? D．不能确定 小结2：（1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越?????? ；K值越小，表示反应进行得越??????? 。 ? ????（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越???? ，弱碱的碱性越???????? 。 ? ????（3）对于相同类型的难溶电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越____ 【征服高考】 2、（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　） A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－) 考点三、平衡常数的影响因素 例2 (2008年山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 则a点对应的Ksp?????? c点对应的Ksp? (填“＞”、“＜”或“=”) ? 小结3:平衡常数只与?????? 有关，与其他因素无关。 1、由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度，K ?????； 若正反应是放热反应,升高温度，K ?????。 2、升高温度，电离平衡常数???? 。 3、Ksp随温度的变化与溶解过程是吸热(Ksp???? )还是放热(Ksp???? )有关（填增大，减小或不变） 【征服高考】 3、（2010上海卷．25与2010天津卷．6整合）接触法制硫酸工艺