22弱电解质的电离.pptVIP

解析：若是强酸，则0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1,0.1 mol·L－1 CH3COOH与0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH＜1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C中将溶液加热至100 ℃，pH一定变小，不对。 答案：C 答案：D 答案：C A．x为弱酸，VxVy B．x为强酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy D．y为强酸，VxVy 答案：C 1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　) A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电 C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味 解析：液态时能否导电是判断化合物属于离子化合物还是共价化合物的重要依据，离子化合物在液态时能导电，而共价化合物在液态时不导电。故B项正确。 答案：B 答案：D 3．(2010年广东佛山一中)下列叙述中正确的是(　　) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，故A错；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离的离子导电，所以二氧化硫是非电解质，B错；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错。 答案：C 4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则A和B的OH－浓度之比(　　) A．大于2　　　　　 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol·L－1氨水电离程度比0.1 mol·L－1氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。 答案：B 答案：B * 3.溶液的导电性 (1)电解质溶液导电的原理 电解质在水溶液中电离出一定浓度的自由移动的阴、阳离子。 (2)电解质溶液的导电能力强弱 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。另外，当两种电解质溶液中自由移动离子的浓度相同时，离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强。 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 【解析】　HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加的NH3·H2O为弱电解质，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。 当HCl被中和完后，继续与弱电解质HAc反应，生成强电解质NH4Ac，所以电导率增大。HCl与HAc均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，故电导率有下降趋势。 【答案】　D 友情提醒 分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度大小考虑导电能力的强弱。 1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化 趋势，错误的是(　　) 解析： A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D选项，最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。 答案：D a．浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 b．温度：温度越高，电离程度越大。电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。 c．同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀HCl亦然。 d．能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增大。 【答案】　B 技巧点拨 分析电离平衡时要注意防止把平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对一致起来，如稀释弱电解质溶液时，平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度减小；要深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 答案：B 强酸与弱酸(或强碱