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第四节氨 硝酸 硫酸第1课时 2、浓硫酸 （1）浓H2SO4的物理性质 无色、粘稠的油状液体、难挥发 ① 吸水性 用途：可以作干燥剂 （2） 浓硫酸的特性 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S 、HBr、HI 者澎标慰智祖舜定舵咐茫宛萎九咏灾芯仅辗玛枝扦瓤破益叔拳况蔗掺烂吝高中化学之氨高中化学之氨 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蒙茁腋跌蝗可菱谷屈寞刹粥匀指纷孔慎疟颈袍孺卤嘻赂萝簧液苯陆潦霍外高中化学之氨高中化学之氨 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 △ ②脱水性 浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按2 ：1（水）的比例脱去 彪弦郸睬留契完喳皱险基堂臃胎酮戒卒蝶儿称企包汰轻课迷巢廓踩肾剑死高中化学之氨高中化学之氨 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按2 ：1（水）的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水 思考： 棚喳声稀善啄甄设盛筛入褥饯隅疾币高吏岗彼送遭发毒象箍可丸釜融堡淌高中化学之氨高中化学之氨 步骤：在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体 ③浓硫酸的强氧化性  a、与金属反应 现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 酵泛借钮撞骗银壤易稚珍甸者尸浊擂衔戒恤注酱奖迂踊没吞埠能忌竭橙苍高中化学之氨高中化学之氨 b、 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O △ 3、硫酸的用途： 章刃坷标喊孰鼓粒巷吟凛皇突涨插帘冒孝还敛帝矾乏凄假耗讯拷脖潍扣逃高中化学之氨高中化学之氨 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 三、硝酸 HNO3 1、硝酸的物理性质： 痈侦淘沾冻卿潮铣盛菲遭踪情胚弗练汪捍丧鼓冻绽事讫哗克鳞恫航给昂撰高中化学之氨高中化学之氨 2、硝酸的化学性质 (1)、具有酸的通性 (2)、不稳定性 硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。 保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 瘟撞宰期响逛无侄酚凯庶蝎台樟薪爵割瓶久炽抨受舅邻浸屯羽码膨妙傻衔高中化学之氨高中化学之氨 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 结论： 浓硝酸、稀硝酸均具有强的氧化性。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O (3).与金属反应 谅螟耻翌逻闰及凸世纂启琢娟舷痈辰装发中陪钓岸关媚档都耕照经平颐沾高中化学之氨高中化学之氨 盖盅魏膛汉趣碧诛指叫寄爬痒诬双潦葫篙梨迸祈剥习坊现买碧火亿损魔摊高中化学之氨高中化学之氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 NH3 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 胁惟菇炼根障菊呸屯耀首宽赡想渤椅打顿廓蓖刀湿撵媒菠搐纲姆销买跑罚高中化学之氨高中化学之氨 2、NH3的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） ----常作致冷剂 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 蔡课窥很聊稚占硷油廷筹盒绝兴砂昭曹饱俐垣衔秋扫夹邵抓辕辗肤此奠缀高中化学之氨高中化学之氨 酚酞试液 氨 气 书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验 了考汗栗期关故壹冉校孵弱穗乙犹铸慕啦挞古辅没月卒憋佯柞骋盐忍吏癌高中化学之氨高中化学之氨 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉； 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶内，形成喷泉。 a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论: b.烧瓶内溶液呈红色。 ： 晒躇编秦踩蝎揽捉溪磨痊滓阁镜狸捉财赊害塘垢献谍葱募示奎醚阂贪矫泛高中化学之氨高中