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* * 第三节 《化学平衡》 第二课时 新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》 王春果 平顶山市实验高中 [问题2]这些外界条件改变如何影响平衡? [提问] 影响化学反应速率的因素有哪些？ [复习] 化学平衡状态的特征是什么？ 逆、等、动、定、变 [问题1]影响化学平衡的可能因素有哪些？ [实验探究] 改变浓度是否会影响化学平衡？如 何影响？ 实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下平衡： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (血红色) 1mol/L的 NaOH溶液 2号 试管 结论 原因 现象 所加试剂 编号 饱和FeCl3溶液 1号 试管 Fe(SCN)3的 浓度增大了 红色 变深 红色 变浅 增大C反,平衡正向移动 减小C反,平衡逆向移动 Fe(SCN)3的 浓度减小了 [探究汇报] 这个过程叫平衡 向右或正向移动 这个过程叫平衡 向左或逆向移动 讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？ 结论 原因 现象 K2Cr2O7溶液 编号 10-20滴6mol/L的NaOH溶液 2号 试管 3-10滴 浓硫酸 1号 试管 Cr2O72-(橙色)+ H2O 2 CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-的浓 度增大了 橙色 变深 黄色 变深 增大C生,平衡 逆向移动 减小C生,平衡 正向移动 实验2：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： CrO42-的浓 度增大了 [探究汇报] 1、浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的因素 （1）规律：当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 一、化学平衡的移动。 化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的平衡状态。此过程叫化学平衡的移动。 [实验探究] 改变浓度是否会影响化学平衡？如 何影响？ 平衡移动的方向 瞬间速率的改变及大小关系 条件的改变 正反应方向 正反应方向 增大C反 减小C生 增大C生 减小C反 V(正)↑＞V(逆) V(正)＞V(逆)↓ V(正)＜V(逆)↑ [问题3]平衡为什么移动？移动方向？ V(正)↓＜V(逆) 逆反应方向 逆反应方向 t0 t1 t2 t3 t V V正 V逆 V正=V逆 V’正 V’逆 V’正=V’逆 浓度改变时速率---时间图： 增大反应物浓度 思考：当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图． （2）应用 ①增大低成本反应物的浓度（投入量)，提高高成本原料的转化率，以降低生产成本；②及时分离产物，提高原料的转化率。 思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3 该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转 化率，从浓度角度分析可采取什么措施？ 增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3 浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡： CO +O2-血红蛋白 CO -血红蛋白+O2 如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？ [迁移应用1] H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ (1)增大水蒸汽浓度。(2)加入固体炭。(3)增加H2浓度。 正向移动，CO浓度增大 逆向移动，CO浓度减小 不移动。CO浓度不变 [迁移应用2] *