等效平衡(HY).pptVIP

思考： 常温常压下， 在体积恒定的容器中 1） 2 mol 1 mol 0 mol 2） 0 mol 0 mol 2 mol 3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol * 等效平衡 2SO2 ＋ O2  2SO3 以上三个反应最终将达到怎样的平衡状态？ 外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，所建立的平衡是等效平衡，甚至可以达到相同的平衡状态。 一 等效平衡的含义 外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到等效的平衡状态。 浓度相等或对应成比例 平衡混合物中各组分百分含量相同 （“全等或相似”） 同T同V、 同T同P 一定条件下，平衡状态（终态）的建立只与始态有关，而与途径无关。 即： ① 无论反应从什么方向开始； ② 投料是一次还是分成几次； ③ 反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程 只要起始浓度相当，平衡可以等效。 Ⅱ类：对于等体可逆反应，在定T、V条件下， 只要“一边倒”后物质的量之比与原平衡相同， 则两平衡等效。 二、等效平衡的分类 ⑴、定温、定容条件下的等效平衡 I 类：对于非等体可逆反应，在定T、V条件下， 只要“一边倒”后投料的物质的量与原平衡相同， 则两平衡等效。 Ⅲ类：对于可逆反应，在定T、P条件下， 只要“一边倒”后物质的量之比与原平衡相同， 则两平衡等效。 ⑵、定温、定压条件下的等效平衡 1、容积固定的密闭容器中： A(g)+2B(g)=C(g)，达平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=3mol/L 若维持容积温度不变，加入A、B、C的起始浓度分别为a、b、c，达平衡时仍满足: c(A)=2mol/L问： （1）a、b满足的关系——————— （2）b的取值范围是———————— b-2a=3 3≤b≤13 三 。 例题解析 2.等温等容条件下:2A(g)+2B(g)==C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡, (1): A、B起始浓度都是2mol/L (2)：C、D起始浓度分别是2mol/L和6mol/L 下列叙述正确的是( ) A、(1)与(2)两条途径最终平衡,体系内各气体 的体积分数相同 B、达平衡后(1)途径混合气浓度和(2)途径混 合气的浓度相同 C、达平衡后(1)途径的反应速率和(2)途径的速率相同 D、达平衡后(1)途径混合气密度是(2)途径混合气密度的1/2 AD 课堂练习 3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x y 的值分别为 A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 4、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 B C 5、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 （2）恒定T、P： [1]若X=0、Y=0，则Z-----------。 [2]若X=0.75,则Y-----