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高中化学反应方程式专项练习 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠) 1、 Na+ O2= 2、 Na+ O2 3、 Na+ Cl2 4、 Na+ S= 5、 Na+ H2O= 6、 Na+ HCl= 7、 Na+ TiCl4 8、 NaCl（熔化） 9、 Na2O+ H2O 10、 Na2O+ CO2 11、 Na2O+ HCl 12、 Na2O2+ H2O= 13、 Na2O2+ CO2= 14、 Na2O2+ H2SO4= 15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2= 17、 NaOH+ FeCl3= 18、 NaOH+ SiO2 19、 NaOH+ (NH4)2SO4 20、 NaOH+ Cl2= 21、 NaOH+ Si+ H2O= 22、 NaOH+ Al+ H2O= 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2= 3、 Fe+ Cl2 4、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl2 6、 PCl3+ Cl2= 7、 Cl2+ H2O 8、 Cl2+ NaOH= 9、 Cl2+ KOH 10、Cl2+ Ca(OH)2= 11、Cl2+ Kl= 12、Cl2+ FeCl2= 13、Cl2+ CH4 14、C6H6+ Cl2 15、HCl(浓)+ MnO2 16、CaF2+ H2SO4(浓) 17、NaCl+ H2SO4(浓) 18、NaBr+ H3PO4 19、NaI+ H3PO4 20、Cl2+ NaBr= 21、Cl2+ NaI= 22、Br2+ KI= 23、Br2+ H2O= 24、I2+ H2O= 25、F2+ H2O= 26、Ag++ Cl- 27、Ag++ Br- 28、I-+ Ag+ 硫和硫的化合物1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + Cl2 9、 Cu + Cl2 10、 Fe + O2 11、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2=15、 H2S + Br2 =16、 H2S + I2= 17、 H2S(溶液) + O2 =18、 H2S + O2 (不完全燃烧)19、 H2S + O2 (完全燃烧) 20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=24、 H2S 25、 H2S+ CuSO4= 26、 H2S+ Pb(CH3COO)2=27、 H2S + Pb(NO3)2=28、 H2S+ AgNO3= 29、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)31、 H2S(溶液) + Mg = 32、 H2S(溶液) + Na=33、 FeS + H2SO4(稀) =34、 FeS + HCl = 35、 SO2 + H2O 36、 SO2 + Na2O = 37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)38、 SO2 + NaOH = (SO2过量)39、 SO2 + H2S = 40、 SO2 + O2 41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = 42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =45、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O = 46、 Na2SO3＋ H2SO4 == 47、 SO2+ Ca(OH)2= 48、 SO32－＋ S2－＋ H+＝49、 SO32－＋ H+＝50、 S2－＋ H+＝51、 Cu + H2SO4 (浓) （52-55类似51，注意反应条件）52、 Hg + H2SO4 (浓) 53、 Zn + H2SO4 (浓) 54、 Fe + H2SO4 (浓) 55、 Al + H2SO4 (浓) 56、 C + H2SO4 (浓) （5