影响化学平衡因素--LW.pptVIP

2.(08年宁夏理综·12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 4.(09年宁夏理综·13)在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A．5% B．17% C．25% D．33% 6某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 Ａ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 【练习3】Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后: A、加入少量氢氧化钠平衡如何移动？ B、加入少量HCl平衡如何移动？ C、久置氯水的成分是什么？为什么？ D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ 【概括整合】 浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动 压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动 催化剂：只能同等倍数改变正逆化学反应速率，对化学平衡移动无影响 * 1、（2011全国改编）在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A．5％ B．10％ C．15％ D．20％ 3、(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于 ( ) A．33% B．40% C．50% D．66% 0.020 0.010 0.010 c(CO2) 0.020 0.020 0.010 c(H2) 丙 乙 甲 起始浓度 1.浓度： 增大浓度，可以加快反应速率 2.压强：（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率 3. 温度：升高温度，可以加快反应速率 4.催化剂： 使用催化剂，可以加快反应速率 (4)动：动态平衡（v正= v逆 ≠ 0） (2)等：v正= v逆 ≠0 (3)定：反应混合物中各组分的含量保持 不变，各组分的浓度保持一定。 (5)变：条件改变，原平衡可能被破坏， 在新的条件下建立新的平衡。 (1)逆：可逆反应 化学平衡的移动 一、化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 条件对平衡的影响，实质引起正逆反应速率的变化！而平衡移动是速率变化的结果！ 如何利用Q和K的相对大小判断化学平衡移动方向 [C]c[D]d K= [A]a.[B]b cc (C) c d(D) Q= ca (A) c b(B) 化学平衡向正向移动 化学平衡向逆向移动 V正=V逆 V正＞V逆 V正＜V逆 2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 将充有NO2的烧瓶放入热水中 2 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 1 [NO2] 混合气体颜色 温度变化 实验结论 (平衡移动 方向) 实验记录 实验内容 序号 降温 颜色变浅 减小 正向 升温 颜色变深 增大 逆向 活动·探究 二、1、温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的条件下，升高温度，平