3 化学平衡移动.pptVIP

;1.了解平衡移动的概念。 2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 3.能够将关于平衡图像信息转化成化学信息，并运用这些信息解决平衡问题。 4.了解等效平衡的概念及等效条件。 5.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 ;知识体系;考点解读;二、影响平衡移动的因素;三、化学平衡移动原理;2、注意;四、等效平衡原理;2、规律;三段式（起始、变化、平衡） 以如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下：;;1、温度或压强引起平衡正向移动，转化率↑；否则相反。;2）反应物不止一种;4、反应物起始的物质的量之比=系数比时，各反应物转化率相等。;七、平衡移动方向与 、 的关系; 抓住图像的四点（原点、起点、拐点、终点），掌握五类图像的基本特征（时间－速率图像、转化率等-温度-压强图像、转化率等-时间图像、浓度-时间图像、速率-浓度或温度或压强图像）;1、平衡图像示例;【例1】把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中发现生成H2的速率与时间关系如图所示。试解释变化原因。 t1~t2 _________________________ t2~t3 _________________________;【例2】下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等;【例3】对于可逆反应：mA(s)＋ nb(g) ===e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）或压强（P）的关系如图，下列说法正确的是 　 A、使用催化剂C的质量分数增大B、升温、平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中计量数关系是：m+n＞e+fD、图中：T1＜T2；P1＜P2;AD;A;【例6】对于反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是;C;【例8】一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则反应：A(g)+B(g)=2C(g)A．是放热反应 B．反应后气体总分子数增多C．是吸热反应D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能;2、小结;【比较】;【比较】;（2）压强： ① 压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。 ② 若在平衡体系中充入稀有气体 在等温等容条件下，对平衡无影响 在等温等压条件下，使平衡向气体体积扩大方向移动;（3）温度： （4）催化剂： ① 催化剂通过参与反应改变化学反应途径加快化学反应速率 ② 催化剂在化学反应前后质量保持不变 ③ 催化剂中毒;九、合成氨条件的选择;【链接高考】 ; (1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。 (2) 反应达到平衡后，第8分钟时：; ① 若升高温度，HI浓度的变化正确: ______________________________; ② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答); (3) 反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 ; 例2、右图是温度和压强对X＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是: A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反 应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH0;【在线探究】 ; (2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”) (3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b) 与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“”、“”、“=”或没关系) ; (4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2