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难溶电解质溶解平衡与应用 原创
难溶电解质的溶解平衡宠辽妄最慢;1、盐类的水解实质：2、水解规;固体物质的溶解度： ;思考与讨论(1)NaCl在饱和;一、Ag＋和Cl－的反应能进行;讨论2、根据对溶解度及反应限度;生成沉淀的离子反应反应之所以能;第四节 难溶电解质的溶解平衡;（4）影响难溶电解质溶解平衡的;1、下列说法中正确的是（ ;3、试利用平衡移动原理解释下列;2. 溶度积常数（1）难溶电解;Ksp的物理意义（1）Ksp的;（3）溶度积与溶解度之间的关系;解：（1）设AgCl的溶解度为;例3、把足量的AgCl放入1L;（4）溶度积规则 ①离子积;例1、下列情况下，有无CaCO;三、沉淀溶解平衡的应用 ;例1、向1.0 × 10-3 ;2. 沉淀的溶解Qc Ks;3. 分步沉淀 溶液;例如：溶液中同时存在浓度均为0;4. 沉淀的转化加入可与体系;例1：如果溶液中Fe3+和Mg;Mg2＋开始沉淀的pH值为:p;练习：1、AgCl的Ksp=1;2、将AgNO3溶液加入氯化钠;3、已知AgCl??Ksp=1.;因为x《y ,就是说产生AgC;4、要除去NaCl溶液中混有的
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