铁铜获取与应用.pptVIP

脚筒茎任褂虹琳礼准诺腮腮瘤猾瞒莹绚一官富粒蹋荔识舟湾钩称响翁涡本铁铜获取与应用铁铜获取与应用;考纲要求;一、铁 自主回顾 1.铁元素在自然界中的存在状态 (1)游离态：主要存在于 。 (2)化合态：; 2.铁单质 (1)物理性质 颜色： ；密度：较大；硬度：较大；熔沸点：较高；有较好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。 ;(2)化学性质;晾示排霉冈钧解诊掺戴莉骂糙帧礁浇孜猎潭袜慢绚侨笼琳预撩轮绎棍料扎铁铜获取与应用铁铜获取与应用;2．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断 (1)分析关键 ①明确哪种物质过量 ②根据两种物质的物质的量分析判断 (2)反应原理 ①HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe过量时：还发生反应Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总化学反应方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O;(3)产物判断;(3)铁的冶炼;优化提炼 铁反应的产物 1．铁与不同氧化剂反应的产物判断 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe可被S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋。 (2)Fe可被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(加热)等氧化为Fe3＋。 (3)Fe与O2(点燃)或H2O(高温)生成Fe3O4。;自我体验 1.下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③　　　　　 B．②④ C．②⑤ D．④⑥;A;二、铁的氧化物与氢氧化物 自主回顾 1.铁的氧化物 ;2.铁的氢氧化物 ;优化提炼 Fe(OH)2制备中的防氧化措施 1．赶尽空气，应在惰性或还原性气体气氛下反应(如N2、H2等)。 2．隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上。 3．采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气。 4．向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。 ;Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如下图：;3．铁盐、亚铁盐的制备在近几年的高考题中时有出现，主要围绕Fe2＋的还原性、Fe3＋的水解进行考查。 例　用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________。;方法二 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。;(1)在试管I里加入的试剂是______________________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。 (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是________________________________。;方法三 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为________，电极反应式为________。 (2)电解液c可以是________(填编号)。 A．纯水　　　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液;(3)d为苯，其作用是________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。 A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度 (5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________。;[答案]　方法一：(1)稀H2SO4、铁屑2)煮沸 (3)避免生成的Fe(