镁铝铁铜与其重要化合物.pptVIP

金属元素及其化合物;元素名称;(1)与非金属单质的反应;a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等);(4)跟碱的反应;②铝热剂反应;二.镁的重要化合物 1.氧化镁(MgO);2.氢氧化镁(Mg(OH)2 );(2)涉及的化学方程式 MgCl2 +Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O MgCl2 ·6H2O MgCl2+6H2O MgCl2(熔融) → Mg +Cl2↑;三.铝的重要化合物;Al2(SO4)3 +6NH3.H2O →2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ +3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4+;3 .铝盐(AlCl3、Al2(SO4)3、明矾等); ;Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的互变;练习1：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:;练习2：向含4molNaOH的溶液中,逐渐加入含AlCl3 的溶液 ，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:;练习3：向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3·H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3 ·H2O )关系图:;练习4：向含1molNaAlO2的溶液中,逐渐通入CO2 气体并过量,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗CO2气体的物质的量n(CO2)关系图:;练习5:向含1mol NaAlO2的溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图:;练习6:向含4molHCl的溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图:;练习7：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaAlO2 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图:;练习8：向含3molNaAlO2的溶液中,逐渐加入AlCl3 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:;练习9：向含1molMgCl2和1mol AlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:;铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原 子结构示意图为: 常见的化合价有+1和+2 ;2.铁、铜的存在 铁是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝. 常以氧化物的形式存在,有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)等.土壤中也含铁1%～6%. 地球上有少量单质铜,主要以化合态存在.存在于 黄铜矿(CuFeS2),孔雀石:(CuCO3·Cu(OH)2 );(1)铁、铜与O2 、 Cl2 、 S等非金属反应;(2)铁与水的反应;(4)铁、铜与某些盐溶液反应;2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是　　　　　　　　　　　　 烧杯中有铜无铁　　 B. 烧杯中有铁无铜　　 C. 烧杯中铁、铜都有　　D. 烧杯中铁、铜都无;化学式;b. 铜氧化物 我们中学接触过铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜,它们的颜色分别为黑色和砖红色, 铜的化合价分别为 +2和+1 . CuO和稀硫酸的反应:CuO+H2SO4→CuSO4+H2O CuO氧化性:和氢气的反应:CuO+H2 Cu+H2O;化学式;;3.铁盐和亚铁与铜盐;c.Fe2+与Fe3+离子的检验;小结:铁三角;1.Fe Fe2+;;五.合金;;②铜合金:;2.金属的冶炼步骤: 第一步是矿石的富集,除去杂质,提高矿石中有用成分的含量； 第二步是冶炼,利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质; 第三步是精炼,采用一定的方法,提炼纯金属.;⑵热还原法:对于多数金属的冶炼,常用的还原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法.如CuO+CO Cu+CO2↑⑶电解法:在金属活动性顺