难溶电解质溶解平衡第二课时.pptVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡;二.溶度积常数;例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。;３、意义：;5、溶度积规则;QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡. Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡. QcKsp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡.;三、沉淀反应的应用;沉淀法工艺流程示意图;（2）方法;工业废水的处理;练习：如何除去酸性硫酸铜溶液中的Fe3+; ③同离子效应法;④ 氧化还原法;;; 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。;生成沉淀的离子反应的本质;例 计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39。;[Fe3+] ≤ 10-5 mol·L-1;分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI 对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如AgCl和Ag2CrO4 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全.;2、沉淀的溶解;（2）举例;思考与交流;解释;CaCO3(s) +2H+ == Ca2+ +;②生成弱电解质;③ 发生氧化还原反应;BaCO3 Ba2+ + CO32- ;练习 解释以下问题： （1） FeS能溶于浓硝酸或盐酸。 ;解析 CuS（s） Cu2+（aq） ＋ S2- （aq），加入浓硝酸后， S2-被氧化，[S2-]减小,破坏了CuS的沉淀溶解平衡，使上述沉淀溶解平衡向右移动，故CuS（s）溶解 。 发生氧化还原反应使沉淀溶解;解析 AgCl(s) Ag+ （aq） + Cl- （aq）,加入氨水,使 Ag+ 生成稳定的配合物离子[Ag(NH3)2 ]+，故[Ag+ ]减小,使平衡向沉淀溶解的方向移动。 生成配合物使沉淀溶解;小结：难溶电解质溶解的规律;【练习】 ;2、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A溶液中钙离子浓度变大 B溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C溶液的PH不变 D溶液中钙离子的物质的量减??. ;3、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO