5-1-2探索酸的性质(第2课时).pptVIP

第2课时 使用酸碱指示剂 1.什么是酸? 2.可用什么方法检验物质的酸碱性? 用PH试纸 酸＝ H+ + 酸根阴离子 　用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。 写出下列物质的电离方程式 1、硫酸 盐酸 硝酸 2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁 HCl ＝ H + + Cl－ HNO3 ＝ H + + NO3－ H2SO4 ＝ 2H + + SO42－ NaOH ＝ Na + + OH－ Al(OH)3 ＝ Al 3+ + 3OH－ Ba(OH)2 ＝ Ba 2+ + 2OH－ NaCl ＝ Na+ + Cl－ CaCl2 ＝ Ca 2+ + 2Cl－ NaNO3 ＝ Na + + NO3－ Mg(NO3)2 ＝ Mg 2+ + 2NO3－ 二、酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。 由蓝色逐渐变成红色 实验1 1. 酸能使指示剂变色。 化学方程式： 蓝色 HCl＋ NaOH = NaCl + H2O 第2节 探索酸的性质 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 二、酸有哪些性质 1. 酸能使指示剂变色。 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 第2节 探索酸的性质 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 二、酸有哪些性质 1. 酸能使指示剂变色。 第2节 探索酸的性质 2. 酸能与碱反应生成盐和水。 实验2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________________________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 二、酸有哪些性质 1. 酸能使指示剂变色。 第2节 探索酸的性质 2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 实验3 　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？__________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 红棕色 黄色 二、酸有哪些性质 1. 酸能使指示剂变色。 第2节 探索酸的性质 2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？  _______________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 黑色 蓝色 二、酸有哪些性质 1. 酸能使指示剂变色。 第2节 探索酸的性质 2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水 4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 第2节 探索酸的性质 A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ 铁锈逐渐溶解， 溶液变成黄色 Fe2O3 + 6 HCl === 2 FeCl3+ 3 H2O B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。 探究： 第2节 探索酸的性质 探究： C、设计实验： Fe2O3 HCl 溶液 HCl溶液 锌粒(Zn) 实验现象： A试管 B试管 C试管